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				已知反應(yīng) 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
          A．升高體系的溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B．若消耗2molNO2的同時，消耗1molO2，則該反應(yīng)一定達到了平衡
          C．若NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1時，則該反應(yīng)一定達到了平衡
          D．體系達到平衡時，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，本題注意化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和反應(yīng)前后相等的特點，注意溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以此解答該題．
          解答：解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
          B．若消耗2molNO2的同時，消耗1molO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
          C．平衡時，各物質(zhì)的濃度之比取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化率的大小，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
          D．體系達到平衡時，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變，說明各物質(zhì)的量濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，故D正確．
          故選AC．
          點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特點，題中氣體顏色不變說明各物質(zhì)的濃度不變．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng) 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
          （1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．當(dāng)溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
          H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
          則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
          （2a-b-4c）kJ/mol
          （2a-b-4c）kJ/mol
          ．（用a、b、c表示）
          （3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          （填序號）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．3v正（N2）=v逆（H2）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
          ②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ，平衡常數(shù)K=
          16
          16
          ．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
          向右
          向右
          （填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“變大”“變小”“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列常見實驗現(xiàn)象或表述正確的是    （　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知反應(yīng) 2NO2 （g）
          精英家教網(wǎng)
           2NO（g）+O2（g），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
          A．升高體系的溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B．若消耗2molNO2的同時，消耗1molO2，則該反應(yīng)一定達到了平衡
          C．若NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1時，則該反應(yīng)一定達到了平衡
          D．體系達到平衡時，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變
          

			
          

			
          
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