Question

某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：
A.取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈
B.加入待測(cè)的NaOH溶液，記錄液面刻度讀數(shù)
C.用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)液，置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的潔凈的錐形瓶中
D.在錐形瓶中加入2滴酚酞試液
E.滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)還要注視滴定管內(nèi)液面的變化
F.當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，30s內(nèi)不變色即停止滴定
G.記錄液面刻度讀數(shù)
H.據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出所用NaOH溶液的體積為22mL
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有錯(cuò)誤的是__________（填編號(hào)，下同）。
（2）下列操作可能使所測(cè)NaOH溶液濃度偏低的有___________。
A.酸式滴定管洗凈后，不經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗就直接使用
B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥
C.酸式滴定管漏液
D.對(duì)堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，結(jié)束時(shí)仰視
E.滴定過(guò)程中，由于振蕩錐形瓶過(guò)于激烈，使少量溶液濺出瓶外
（3）另一同學(xué)用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)______。

（4）常溫時(shí)，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的鹽酸，至終點(diǎn)時(shí)不慎少滴加了一滴（每一滴溶液約0.05mL）NaOH溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=_____；若不慎多滴加了一滴NaOH溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=_______。

Answer 1

見(jiàn)試題解析

【試題分析】
本題涉及酸堿中和滴定的操作、誤差分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理、物質(zhì)的量濃度和pH的計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，解答時(shí)需要全面考慮，認(rèn)真分析，才能得到正確的答案。
（1）酸堿中和滴定的操作中，對(duì)于酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時(shí)，先用蒸餾水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗。裝待測(cè)液的錐形瓶也要洗滌，但只能用蒸餾水洗，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使讀數(shù)偏高，測(cè)量值偏大。在滴定過(guò)程中，右手拿錐形瓶，左手握滴定管的活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化和滴加的快慢。讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)跟滴定管內(nèi)液面的凹液面在一條直線上，讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)。根據(jù)分析，對(duì)照操作過(guò)程，錯(cuò)誤的操作有B、E、H。
（2）中和滴定時(shí)按照正確的操作，有①c（NaOH）=V（HCl）?c（HCl）/V（NaOH）。
題中標(biāo)準(zhǔn)鹽酸置于錐形瓶中，未知濃度的NaOH溶液置于堿式滴定管中，與常規(guī)滴定相反。A項(xiàng)使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋?zhuān)�消耗NaOH溶液的體積減小，即V（NaOH）減少，c（NaOH）偏大；B項(xiàng)用蒸餾水洗后未干燥，水的存在對(duì)n（H⁺）無(wú)影響，因此，對(duì)測(cè)定結(jié)果也無(wú)影響；C項(xiàng)因漏液導(dǎo)致V（HCl）偏大，而實(shí)際消耗V（NaOH）的量小，c（NaOH）偏大；D項(xiàng)對(duì)堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，結(jié)束時(shí)仰視，這樣讀取的NaOH溶液的體積偏大，則c（NaOH）偏小；E項(xiàng)將使標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液減少，滴定時(shí)用去NaOH溶液的體積減小，則c（NaOH）偏大。故答案為D。
（3）從表中數(shù)據(jù)可得：V（HCl）₁=19.90mL，V（HCl）₂=22.10mL，V（HCl）₃=20.10mL。從所得的體積看，第二次體積與第一次、第三次所得體積相差較大，因此第二次數(shù)據(jù)不合理，取第一次和第三次數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，V（HCl）_平均=（19.90mL+20.10mL）/2=20.00mL，代入（2）中①式，得：c（NaOH）=0.4020mol/L。
（4）當(dāng)少滴加一滴NaOH溶液時(shí)，相當(dāng)于多滴加一滴鹽酸，此時(shí)溶液中c（H⁺）=0.05×10^-3×0.1/（25+25）×10^-3=1×10^-4（mol/L），pH=-lg{c（H⁺）}=-lg（1×10^-4）=4；當(dāng)多滴加一滴NaOH溶液時(shí)，堿過(guò)量，此時(shí)溶液中c（OH^-）=0.05×10^-3×0.1/（25+25）×10^-3=1×10^-4（mol/L），c（H⁺）=1×10^-14/1×10^-4=1×10^-10（mol/L），pH=-lg（1×10^-10）=10。