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          （2008?江蘇）下列離子方程式正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．生成氫氧化鎂沉淀；
          B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；
          C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
          D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、水．
          解答：解：A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
          B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
           水浴加熱 
          .
           
          CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+
          H2O，故B錯(cuò)誤；
          C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)為5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，注意A、C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
          放電
          充電
          Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
          催化劑
          		△
           2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          bc
          bc
          ．（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
          b
          b
          ．（填字母）
          a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
          c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度
          （3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．
          （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案