Question

（2013?棗莊二模）下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B．電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu（OH）₂可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

C．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：PbSO₄+2e^-?Pb+SO₄^2-

D．將鋼閘門(mén)與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

Answer 1

分析：A．由離子的放電順序可知，只析出Cu；
B．應(yīng)加入CuO可使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)；
C．鉛蓄電池充電時(shí)，與正極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．將鋼閘門(mén)與直流電流的負(fù)極相連，為外加電源的陰極保護(hù)．

解答：解：A．根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Al³⁺，F(xiàn)e²⁺和Al³⁺不放電，F(xiàn)e³⁺得電子成為Fe²⁺，不會(huì)析出鐵，所以鐵和Al不可以，因?yàn)樗鼈儽菻活潑，只有Cu可以，故A錯(cuò)誤；
B．電解CuSO₄溶液，陰極析出Cu，陽(yáng)極生成氧氣，應(yīng)加入CuO可使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池充電時(shí)，與正極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．將鋼閘門(mén)與直流電流的負(fù)極相連，電源提供電子可防止金屬被氧化，為外加電源的陰極保護(hù)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解原理，涉及電解原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握離子的放電順序以及金屬的腐蝕與防護(hù)．