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          （8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
          （2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　　   。
          　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
           B 混合氣體的密度不變
           C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
           D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方     向移動(dòng)的是　              （填序號(hào)）。
           A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）減��；增大 （2）0.01mol/（L·s）（3）CD （4）BC
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0， 

          若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號(hào)）。
          A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    
          D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                           。
          （3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測(cè)
          得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
          ①從3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
          ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
          B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號(hào)）。
           A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
          C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
          (1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為           
          A．加催化劑同時(shí)升高溫度
          B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時(shí)充入N2
          D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          (2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)．
          (3)判斷該條件下反應(yīng)           （填能、不能）自發(fā)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是
          A．濃度B．催化劑C．壓強(qiáng)D．溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )
          A．體系中氣體的總質(zhì)量不再改變　　　　
          B．各物質(zhì)的濃度不再改變　　　　
          C．反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
          D．單位時(shí)間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
          CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO2的濃度為
          A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對(duì)于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（   ）
          A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
          C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出　
          B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉
          C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處　 
          D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:
          A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
          B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
          C．X、Y、Z、W皆非氣體
          D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
          

			
          

			
          
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