CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).請根據(jù)題目要求回答下列問題:(1)在其它條件不變的情況下降低溫度.則逆反應(yīng)速率 (填“增大或“減小或“不變 .下同),在其它條件不變的情況下加壓.則正反應(yīng)速率 .(2)一定條件下.向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g).20s 后.測得混合氣題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
　 A v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方     向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

（1）減�。辉龃� （2）0.01mol/（L·s）（3）CD （4）BC

略

練習(xí)冊系列答案

百所名校精點試題系列答案

互動課堂系列答案

完美課堂系列答案

激活思維智能訓(xùn)練課時導(dǎo)學(xué)練系列答案

練出好成績系列答案

全效學(xué)習(xí)課時提優(yōu)系列答案

非常1加1系列答案

課時掌控系列答案

樂享導(dǎo)學(xué)練習(xí)系列答案

快樂5加2課課優(yōu)優(yōu)系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol，測
得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H₂)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H₂O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時增大壓強

(2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)判斷該條件下反應(yīng) （填能、不能）自發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化一定會影響化學(xué)平衡的是

A．濃度

B．催化劑

C．壓強

D．溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A．體系中氣體的總質(zhì)量不再改變　　　　

B．各物質(zhì)的濃度不再改變　　　　

C．反應(yīng)速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D =" m" : n : p : q

D．單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) 當(dāng)反應(yīng)達平衡時測得c(H₂) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO₂的濃度為

A．0.1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L

D．1.9 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題