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          （4分）在溫度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
          （1）該溫度下，100ml水中含有OH-約有_              個。
          （2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為__        __
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （4分）（1）_  10-7 NA    個（2）__2:9
          因為題目告訴PH=11，所以H+濃度應為10-11mol/L。根據(jù)溶液離子積的算法：KW=C（H+）×C（OH-）=10-11×10-1=10-12。
          （1）該溫度下，水是中性，OH-濃度等于H+濃度，根據(jù)上面算出的離子積可推知，C（OH-）=10-6，物質(zhì)的量應為10-7，再根據(jù)N/NA=n，可得100ml水中含有OH-約有10-7 NA。
          （2）溶液混合后PH=7，根據(jù)離子積常數(shù)，可判斷該溶液應該是堿性溶液。設Ba(OH)2溶液體積為V1，鹽酸溶液體積V2，再依據(jù)混合溶液PH值計算方法列出計算式：[C（OH-）×V1—C（H+）×V2]/（V1+V2）=10-5。由該計算式可得V1/V2=2/9
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是
          A．a(chǎn)點時：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)
          B．b點時：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 
          C．c點時：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
          D．d點時：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列關于溶液pH的計算錯誤的是
          A．pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH為7
          B．pH等于3的鹽酸稀釋105倍后，溶液pH接近于7
          C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
          D．pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)等于mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．實驗室用右圖所示裝置制取乙烯
          B．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、ClO－、K＋、I－一定能大量共存
          C．肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽
          D．某溫度下Fe(OH)3的KSP＝4×10－38，則該溫度下，
          飽和溶液的c(OH－)＝2×10－19 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
          　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
          　請回答下列有關問題：
          （1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
          （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為　　　              　　；
          （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是　　　（填寫編號）
          A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
          B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
          C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
          D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
          （4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式　                              　　；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：     
          A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
          B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g
          C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1 mol 
          CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ　
          D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）設水的電離平衡曲線如圖所示：

          ⑴若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從           增加到           .
          ⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
          （1）當五種溶液的濃度相同時，溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               (填序號)。
          （2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是          (填序號)。
          （3）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為              
          

			
          

			
          
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