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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。
          A.用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O
          B.在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：+ Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O
          C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-
          D.NaClO溶液中通入少量的SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 濃鹽酸可以拆，正確的離子方程式為：MnO2 + 4H+ + 2Cl-  Mn2+ + Cl2↑+2H2O，故A錯誤；
          B. 在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2，假設(shè)Ca(OH)2為1mol，則2mol氫氧根離子消耗2mol碳酸氫根離子，生成2mol碳酸根離子和2mol水，1mol鈣離子結(jié)合1mol碳酸根離子生成1mol碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O，故B錯誤；
          C. 次氯酸為弱酸，不能拆，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO，故C錯誤；
          D. NaClO溶液中通入少量的SO2中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，由于次氯酸鈉溶液顯堿性，故該反應(yīng)的離子方程式為3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是
          A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br
          C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定，請回答下列問題：
          （1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。
          （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫序號)
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 
          D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為____mL。
          （4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 
          滴定次數(shù)
          待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
          0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          第1次
          20.00
          0.00
          26.01
          第2次
          20.00
          1.56
          30.30
          第3次
          20.00
          0.22
          26.21
          請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)__
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以＋3價和＋6價存在�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)＋6價的Cr能引起細(xì)胞變異而對人體不利，可用Na2SO3將Cr2O72－還原為Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (2)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
          ①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(寫一條)。
          ②“水浸”后，要獲得浸出液的操作是_______。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
          ③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3。從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：
          請回答下列問題：
          (1)操作①的名稱：____________；
          (2)沉淀②的化學(xué)式：____________；
          (3)寫出沉淀①與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；
          (4)寫出濾液②里通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式： ______，能否將濾液②中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。
          Ⅱ．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
          (1)鋁在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是___________________________。
          (2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          (3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16g無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。
          ①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式______________、_______________。
          ②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：
          則下列說法不正確的是( )
          A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
          B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
          C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          D.上述路線的所有反應(yīng)中只有I屬于氮的固定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗：
          回答下列問題：
          (l)儀器a的名稱為____________，儀器b中可選擇的試劑為___________。
          (2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是___________(填標(biāo)號)。
          A.Cl2 B.O2 C.NO2 D.CO2
          (3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明MH3具有_______性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          (4)裝置E中濃硫酸的作用是___________。
          (5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是________。
          (6)實驗完畢，若測得裝置D增重m g，裝置F測定氣體的體積為n L(已拆算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_______________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連
          B. 電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KF
          C. 陰極室與陽極室必須隔開
          D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0
          B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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