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          【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          (1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
          (2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍(lán)__________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O 4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O 
          【解析】
          Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，與硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；在酸性溶液中，I-能被氧氣氧化。
          (1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+ S↓+ SO2↑+ H2O，離子方程式為 + 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O。答案為：+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O；
          (2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍(lán)，表明反應(yīng)生成了I2，也即O2在酸性溶液中將I-氧化為I2，同時(shí)O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)的離子方程式為4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O。答案為：4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.用圖1所示裝置可收集NO氣體
          B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
          C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2OO2↑+2H2↑
          D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.飲用水可以用明礬、漂白粉來(lái)凈化，兩者的作用原理相同
          B.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等
          C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
          D.實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：、、、、、、、、、，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下： 
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取少量該溶液，加幾滴甲基橙
          溶液變紅色
          取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱
          有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
          取少量該溶液，加溶液
          有白色沉淀生成
          取中的上層清液，加溶液
          有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
          取少量該溶液，加入NaOH溶液
          有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
          由此判斷，下列說法正確的是
          A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中不含有和，因?yàn)檫@二個(gè)離子相對(duì)應(yīng)的酸為弱酸
          B.溶液中一定存在的離子是、、、、；溶液中肯定不存在的離子是：、、、
          C.為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)就可以
          D.通過實(shí)驗(yàn)和就可以確定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
          室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
          0.6mol/L
          H2C2O4溶液
          H2O
          0.2mol/LKMnO4溶液
          3mol/L
          稀硫酸
          1
          3.0
          2.0
          2.0
          3.0
          4.0
          2
          3.0
          a
          2.0
          2.0
          5.2
          3
          3.0
          b
          2.0
          1.0
          6.4
          (1)a=________,b=__________.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該組實(shí)驗(yàn)的結(jié)論_____________。
          (2)①該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。
          ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
          再向試管中加入少量固體X
          室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
          0.6mol/L
          H2C2O4溶液
          H2O
          0.2mol/LKMnO4溶液
          3mol/L
          稀硫酸
          4
          3.0
          2.0
          2.0
          3.0
          t
          固體X是__________。
          ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t__________4.0min(填＞、=或＜)。
          Ⅱ.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母abcdef...表示）。
          物理量
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          V/mL[0.1 mol·L-1
          Fe2(SO4)3]
          1
          a
          2
          a
          ________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
          A. S2Cl2的電子式為
          B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
          C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2
          D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
          A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到置于表面皿的pH試紙上測(cè)pH
          B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣
          C. 雙氧水不穩(wěn)定，見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會(huì)加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢
          D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是(　　)
          A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量
          B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eV
          C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程
          D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)N2與O2生成NO的過程如下：
          則：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol
          (2) 已知：甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol，則甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為________________。
          (3)已知：1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ，結(jié)合本題(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=________ kJ/mol
          

			
          

			
          
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