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          (8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
          純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
          (2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：________ ________________________________________。
          (3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是________。
          A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
          B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
          C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
          D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH　CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
          (2)向純堿溶液中滴入2～3滴酚酞試液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO32－引起
          (3)A
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆三校上海市（復(fù)旦、交大、華師大二附中）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
          （1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是     ，氧化產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）
          （2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
          （3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為               。
          （4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (共16分)
          (1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
          ②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          ③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
          ④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將________。
          ⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
          (2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

          在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5 min末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (共16分)
          


          (1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
          


          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
          


          ②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          


          ③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
          


          ④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比  將________。
          


          ⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
          


          (2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
          


          


          在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5 min末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          


          現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
          


          （1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是      ，氧化產(chǎn)物是      （填化學(xué)式）
          


          （2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是      。
          


          （3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為         ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為               
。
          


          （4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
          


                                                               。
          


           
          

			
          

			
          
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