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          一定溫度下，某混合氣體由兩種有機物組成：乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）。已知該氣體中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72.0%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
          


             A、19.6%      
  B、20.4%       C、28.0%      
  D、2.1%
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應(yīng)在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
          可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺
          可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺

          有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進行
          不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某項目小組為解決新型燃料電池的氫源，開展了柴油自熱重整制氫項目研究．他們將柴油模擬成C10H21，并用3個獨立反應(yīng)描述柴油自熱重整制氫反應(yīng)過程：
          （i）2C10H21（g）+20H2O（g）═20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ?moL-1
          （ii）2C10H2l（g）+10O2（g）═20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ?moL-1
          （iii）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ?moL-1
          請你參與項目小組的研究，并回答下列問題．
          （1）熱化學研究
          ①若要使該反應(yīng)體系中的（i）和（ii）兩反應(yīng)熱量達到平衡，反應(yīng)時加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為
           
          ．
          ②若起始時，柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2：30：5，反應(yīng)產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學方程式為
           
          ．
          （2）熱力學研究
          一定溫度下，反應(yīng)（iii）的平衡常數(shù)為1．若在該溫度下，密閉容器中CO、H2O、CO2和H2的起始濃度分別為1mol?L-1、4mol?L-1、3mol?L-1、2mol?L-1，則反應(yīng)開始時，此反應(yīng)將向
           
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，以達到平衡狀態(tài)．
          （3）反應(yīng)條件的實驗研究
          ①為尋找上述反應(yīng)的催化劑合適溫度，進行了如下研究：將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中，測得催化劑床層人口溫度與反應(yīng)生成混合氣中氫氣的體積分數(shù)的關(guān)系如圖1．據(jù)此選擇該反應(yīng)較適宜的溫度應(yīng)為
           
          ，理由是
           
          ．
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          ②實驗中，項目小組得到如圖2的實驗結(jié)果，圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比．則此實驗的目的是
           
          ．
          ③為比較圖3和圖4兩種反應(yīng)器的制氫效益，請設(shè)計一個實驗方案（要求簡單敘述實驗方法和所需測定的數(shù)據(jù)）．答：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
          (1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
          寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
          ____________________________________________________________________。
          (2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
          檢查乙裝置氣密性的方法是
          ____________________________________________________________________。
          (3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。
           (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________ 
          A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
          B．混合氣的密度不再隨時間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變 
          D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
          ①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
          ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有   
          Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；
          Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
           A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
          （2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙
          c(H2)/mol/L
          		0.010
          		0.020
          		0.020
          c(CO2)/mol/L
          		0.010
          		0.010
          		0.020
           
          A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
          B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％
          C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
          D．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

          ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
          A．升高溫度     
          B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離出來   
          D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ②在溫度T1時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：   ；
          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ；
          ③有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012學年四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：
          


          (1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
          


          寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
          


          ____________________________________________________________________。
          


          


          (2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
          


          檢查乙裝置氣密性的方法是
          


          ____________________________________________________________________。
          


          (3) 0.6
mol X氣體和0.6
mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n＝________。
          


           (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________ 
          


          A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
          


          B．混合氣的密度不再隨時間而變化
          


          C．A的質(zhì)量不再改變 
          


          D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          


           
          

			
          

			
          
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