Question

把VL含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）₂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為______．

Answer 1

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同．一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，可知該份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

a

2

mol；
另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=bmol，
每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×bmol-2×

a

2

mol=（2b-a）mol，
故每份溶液中鉀離子的濃度=

(2b-a)mol

V 2 L

=

2(2b-a)

V

mol/L，即原溶液中鉀離子的濃度為

2(2b-a)

V

mol/L，
故答案為：

2(2b-a)

V

mol/L．