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          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
          Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
          Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
          已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
          回答下列問題：
          (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________；
          (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；
          (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；
          (4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計算)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
          (2)回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應(yīng)后過濾
          (3)FeCl2＋Ca(OH)2=Fe(OH)2↓＋CaCl2   4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
          (4)c(Fe3＋)＝＝4.0×10－11 mol·L－1
          (2)加入鐵屑可置換出銅，鐵過量，固體為鐵與銅的混合物，要分離出銅應(yīng)加入鹽酸后過濾；(3)過程Ⅱ中亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣使Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3；(4)由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求得c(Fe3＋)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
          Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。
          Ⅱ、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護(hù)下烘干備用。
          Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
          Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
          請回答：
          （1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是      。
          （2）烘干時需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是      。
          （3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是     。
          （4）將酸性條件下，鐵與NO3－反應(yīng)的離子方程式補充完整：

          （5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是     。
          （6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO3－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，會影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下： 

          已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

          （1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    ；
          （2）試劑X的化學(xué)式為               ；
          （3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                  ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                                                  ；
          （4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)
          A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
          B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋
          C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
          D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

          （1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有      、       。
          （2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是   (填下列各項中序號)。

          ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。
          欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是      (填下列各項中序號)。
          a．FeCl3固體        b．CuCl2固體       c．蒸餾水
          （3）某化學(xué)小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

          ①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：

          第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為                                                               。
          ②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是           ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是   (填下列各項中序號)。
          a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
          ③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

          a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項操作是                。
          b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為       溶液。
          c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
          （1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
          （2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
          負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
          正極反應(yīng)：                                                    。
          負(fù)極反應(yīng)：                                                    。
          （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟                                                      。
           
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀
          完全時的pH
          Fe3＋
          Fe2＋
          		1.9
          7.0
          		3.2
          9.0
          Cu2＋
          		4.7
          		6.7
          提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
           
          （4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；                              ；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
          (1)銅可采用如下方法制備：
          火法煉銅：Cu2S＋O22Cu＋SO2
          濕法煉銅：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
          上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。
          (2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
          方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：


          ①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。
          ②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
          A．HNO3      B．H2O2      C．KMnO4
          ③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
          ④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
          方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學(xué)方程式是：
          Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1
          又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1
          則反應(yīng)Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
          (3)欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2010年上海世博會中國館（東方之冠）給人強(qiáng)烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)是用國產(chǎn)Q460鋼制成的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．冶煉鋼鐵常采用熱分解法
          B．Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼，其中鐵和錳不屬于主族元素
          C．鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件，所以是吸熱反應(yīng)
          D．增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

          （1）“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）
          （2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
          （3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應(yīng)溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）
          （4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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