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          下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(     )
          A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 
          B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜 
          C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕 
          D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：SO2的漂白是化和漂白，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；氯化鐵中的Fe3+氧化了Cu，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；犧牲陽極的陰極保護法是電化學的金屬防腐法，發(fā)生的電化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C正確；高溫下用焦炭還原二氧化硅制備單質(zhì)硅是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。
          考點：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是
          A．反應(yīng)①中，當轉(zhuǎn)移0．4mol電子時生成13．6gZnCl2； 
          B．反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物 
          C．反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物； 
          D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：
          A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為
          A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是(　　)。
          ①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
          ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
          ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
          ④H2S＋I2=S↓＋2HI
          A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S 
          C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有下列三個反應(yīng)：
          ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
          ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
          ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 
          B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 
          C．在反應(yīng)③中當1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 
          D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
          好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O42—將轉(zhuǎn)化為(　　)
          A．S2－ B．S C．SO32— D．SO42— 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(  )
          A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
          B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
          D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的   (　　)。
          A． B． C． D． 
          

			
          

			
          
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