【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.圖甲中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
D.圖丙表示25℃時用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00ml時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】
A. 純水升高溫度，H+和OH-濃度均增大；
B. b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液pH=6；
C.醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸的pH較�。�
D. V(NaOH)=20.00ml時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是CH3COONa和NaCl，醋酸根離子水解，Cl-不水解；
A. 純水升高溫度，H+和OH-濃度均增大，圖中從a點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)，OH-濃度不變，A項(xiàng)錯誤；
B. b點(diǎn)Kw=10-12，中性溶液pH=6，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積很合，c(H+)=c(OH-)，等體積混合，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；
C. 醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸的pH較小，曲線II為醋酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱，C項(xiàng)錯誤；
D. V(NaOH)=20.00ml時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是CH3COONa和NaCl，醋酸根離子水解，Cl-不水解，因此c(Cl-)>c(CH3COO-)，D項(xiàng)錯誤；
答案選B。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件
B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ
C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，
在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 
A.a點(diǎn)加入少量氯化鈉固體，平衡逆向移動，Ag+、Cl-濃度均減小
B.加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小
C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D.d點(diǎn)加水稀釋可以到c點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：
。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有（ ）
A.單位時間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變
D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時間變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料：
平衡Ⅰ：
平衡Ⅱ：
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mgL-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/mgL-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法錯誤的是（ ）
A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：
B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升
C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降
D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A.1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA
B.常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水電離的H+均為0.1NA
C.1mol
分子中最多共面的碳原子數(shù)為9NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L C12通入通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物說法不正確的是（ ）
A.對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
B.萘環(huán)（
）上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物只有2種
C.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
D.立方烷（
）一氯代物1種、二氯代物有3種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3
＋
。－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是
A.此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30
B.在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C.此溫度下，在液氨中加入NaNH2，則液氨中c（）＜1×10-15mol/L
D.在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（）將大于c（）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________ mol/(L·s)。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com