【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性
（3）在D點溶液中各離子濃度由大到小順序為_____________________ ．
【答案】 0.1mol·L-1 > c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】（1）由圖像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1 mol·L-1= c(NaOH)；正確答案：0.1mol·L-1。
（2）25mL、0.1mol·L-1 NaOH溶液與12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液顯堿性；若要呈中性，醋酸就得稍過量，所以a>12.5ml；正確答案：>；
（3）25mL、0.1mol·L-1 NaOH溶液與25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反應(yīng)，混合液為醋酸鈉和醋酸（1:1），溶液顯酸性；醋酸的電離過程大于醋酸鈉的水解過程，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正確答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
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Happy holiday歡樂假期暑假作業(yè)廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用高能2612Mg核轟擊24896Cm核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子269108Hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( )
A. 161 B. 108 C. 84 D. 53
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖：已知A為單質(zhì)且與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D也為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)C的化學式為_______
(2)B+D→C的化學方程式為_________
(3)B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為__________
(4)請寫出該現(xiàn)象對應(yīng)的所有離子反應(yīng)方程式_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加3～4滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
請回答：
（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。
（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（3）燒堿樣品的純度為_______________。
（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．盛放標準液滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年中科院大連化物所包信和團隊研究甲烷高效轉(zhuǎn)化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應(yīng)過程本身實現(xiàn)了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達到100%。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是
A. 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量
C. 該反應(yīng)符合綠色化學原理 D. CH3 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：
①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液
（2）此實驗裝置設(shè)計有缺陷,其改進方法是_________________________。
（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
（4）A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前，應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。
（5）該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）測定產(chǎn)品純度：準確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。(反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。
②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。
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