【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )
A.22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA
B.18gH2O和18gD2O的中子數(shù)都為10NA
C.78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA
D.標準狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA
【答案】B
【解析】
A．22gN2O所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=
=11mol，22gCO2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=
=11mol，即22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA，A正確；
B．18gH2O所含中子的物質(zhì)的量=
=8mol，18gD2O所含中子的物質(zhì)的量=
=9mol，18gH2O和18gD2O所含中子數(shù)分別為8NA、9NA，B錯誤；
C．78gNa2O2所含離子的物質(zhì)的量=
=3mol，即78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA，C正確；
D．混合氣體的物質(zhì)的量=
=0.1mol，1個D2分子和1個H2分子均含2個質(zhì)子，故混合氣體所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，即所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA，D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用
表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題：
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。
(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_______。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。
(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(寫2種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中：
D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是( )
A.離子半徑大�。�R3＋＜X＋＜M2－
B.Y與M組成的化合物是形成光化學煙霧的原因之一
C.將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D.M的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（ ）
A.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W
B.對應簡單離子的半徑：W＞Z
C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵
D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是
A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質(zhì)
B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大
D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體，也可用作增塑劑。實驗室以草酸
和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下：
。
相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔點/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸點/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相對分子質(zhì)量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
實驗過程：向如圖反應裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸，攪拌下加熱回流；待反應完全后，分離出甲醇和苯，所得反應液經(jīng)水洗，有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌，加無水氯化鈣固體干燥；過濾，濾液冷卻后析出晶體，干燥，得草酸二甲酯30.1g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為____________，反應過程中冷卻水應從________(填“a”或“b”)口進入。
（2）分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。
（3）用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。
（4）甲醇過量的目的是________________________________________________，濃硫酸的作用是_____________________________________________。
（5）分水器的優(yōu)點是__________________________________________(任寫一點)。
（6）本實驗的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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