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          【題目】乙醇的分子式是
          A.CH3CH2OHB.C2H4OC.CH3CHOD.C2H6O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A錯(cuò)誤； 
          B. C2H4O可以是乙醛的分子式，B錯(cuò)誤； 
          C. CH3CHO是乙醛或環(huán)氧乙烷的分子式，C錯(cuò)誤； 
          D. C2H6O是乙醇的分子式，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是
          A.NH3B.H2O2C.NaClD.KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol
          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol
          則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
          A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol
          C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。
          （1）寫(xiě)出甲―→乙的化學(xué)方程式：_____。
          （2）乙―→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有____和氧元素。
          若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。
          （3）乙可以是______(填名稱(chēng))。
          Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是_____；1molHNO3的質(zhì)量是____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___；2molOH－約含有___個(gè)電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。
          （3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。
          （4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
          （1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
          編號(hào)
          酸的種類(lèi)
          酸的濃度/mol·L-1
          酸的體積/mL
          鎂條質(zhì)量/g
          1
          醋酸
          1.0
          10
          2.0
          2
          鹽酸
          c
          10
          2.0
          ②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；
          b）反應(yīng)開(kāi)始后，___________________________(填寫(xiě)操作） ；
          c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。
          ③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。
          待測(cè)物理量
          測(cè)定方法
          ①__________
          量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
          ②__________
          _______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是
          A.HClB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng))：
          ①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
          這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（ ）
          A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y
          C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。
          (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
          (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
          A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
          C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
          (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
          ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。
          ②需用濃硫酸的體積為________mL。
          

			
          

			
          
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