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          【題目】2012年4月，中央電視臺曝光了不法商販將重金屬鉻超標(biāo)的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件．已知鉻的原子序數(shù)為24，下列敘述正確的是
          A.鉻位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
          B.警察通過裝有橙色的酸性重鉻酸鉀的裝置檢查司機是否酒后駕車
          C.已知鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，則該同位素有53個中子
          D.中子數(shù)為29的鉻原子符號表示為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          鉻的原子序數(shù)為24，位于周期表第4周期ⅥB族，一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，則中子數(shù)為，該鉻原子符號表示為，以此解答該題。
          A. 位于周期表第4周期ⅥB族，故A錯誤； 
          B. 橙色的酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+，橙色變?yōu)榫G色，以此可檢查司機是否酒后駕車，故B正確； 
          C. 鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，所以中子數(shù)為，故C錯誤； 
          D. 質(zhì)量數(shù)為，則鉻原子符號表示為，故D錯誤； 
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          編號
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(CO)
          n(H2O)
          n(CO2)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法正確的是
          A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)
          B. 實驗②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0
          C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
          A. 放電時，ClO4－向負極移動
          B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
          C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
          D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
          (1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；
          (2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．
          (3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：______________________________________________。
          (2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。
          (3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。
          ①飽和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4　⑤品紅溶液
          (4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。
          a．低溫、高壓、催化劑　b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>
          c．常溫、常壓、催化劑　d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>
          (5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設(shè)計出如下提純路線：
          粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品
          試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          B.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快
          C.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
          D.增大壓強，有利于和反應(yīng)生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。
          （1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
          （2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；
          （3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；
          （4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；
          （5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
          A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
          B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
          C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
          D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
          B. 標(biāo)準狀況下.2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          C. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA
          D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2(標(biāo)準狀況)，同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
          A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L
          

			
          

			
          
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