Question

下列說法錯誤的是（　�。�

A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示物質(zhì)的量

B．物質(zhì)的燃燒熱與參加反應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量有關(guān)

C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同

D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，與可燃物的物質(zhì)的量無關(guān)；
C、同一化學(xué)反應(yīng)，△H值與物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；
D、化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比．

解答：解：A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示，故A正確；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，與可燃物的物質(zhì)的量無關(guān)，故B錯誤；
C、同一化學(xué)反應(yīng)，△H值與物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的注意事項，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．