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          【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（ ） 

          A.原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl﹣）增大
          B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
          C.Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑
          D.該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．Fe為負極，陰離子向負極移動，則FeCl2溶液中c（Cl﹣）會增大，故A正確； 
          B．硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，二者原理不同，故B錯誤；
          C．Fe為負極，石墨為正極，正極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故C錯誤；
          D．若裝置中的鹽橋用金屬絲如鐵絲代替，右側(cè)中金屬Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原電池，左側(cè)為電解池，所以電流表指針有偏轉(zhuǎn)，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：
          OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
          （2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
          （3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
          （4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。
          （5）a的值是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題． 

          （1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
          （2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是；
          （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？ ， 原因是；
          （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”“減小、”“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的說法不正確的是（ ）
          A. 證明海帶中存在碘元素的實驗中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒
          B. 以Cu2S為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬Cu
          C. 海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì)
          D. 資料表明，藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，當(dāng)它與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是（ ）
          A. 密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%
          B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
          C. 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)?/span>mol/L
          D. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+
          B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
          C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
          D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是
          X
          Y
          Z
          A
          鈉元素
          主族元素
          短周期元素
          B
          電解質(zhì)
          化合物
          純凈物
          C
          氫氧化鐵
          膠體
          分散系
          D
          置換反應(yīng)
          氧化還原反應(yīng)
          放熱反應(yīng)

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系屬于膠體的是(　　)
          A.礦泉水B.生理鹽水C.豆?jié){D.白酒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A.C（s）+  O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
          B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
          C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
          D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol
          

			
          

			
          
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