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          已知N≡N鍵能為945.6kJ?mol-N鍵能為391kJ?mol-，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-，則H-H鍵的鍵能是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算．
          解答：解：已知N≡N鍵能為945.6kJ?mol-1N鍵能為391kJ?mol-，令H-H的鍵能為x，
          對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
          反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故945.6kJ?mol-1+3x-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
          解得：x=436 kJ/mol
          故選B．
          點評：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)是：
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：
          K=
          c(H2)c(CO)
          c(H2O)
          它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

          （3）已知在一定溫度下，
          C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
          CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州二模）能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
          （1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
          ①Ni原子的價電子排布式是
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
          3NA
          3NA
          ．
          （2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3?1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．
          ①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是
          O＞N＞C＞H
          O＞N＞C＞H
          ．
          ②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是
          氫鍵
          氫鍵
          ．
          （3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
          ，其中心原子N的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?唐山二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          （1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進步，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
          ①Ni原子的價電子排布式是
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
          3NA
          3NA
          ．
          （2）某化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C6H5NO3?l.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色．
          ①X中四種基本元素的電負性由大到小的順序是
          O＞N＞C＞H
          O＞N＞C＞H
          ．
          ②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為
          ．
          ③X失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是
          氫鍵
          氫鍵
          ，
          （3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2-4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
          該陰離子的電子式是
          ，氮原子的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進行？
          可以
          可以
          ．
          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          ．
          （3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
          CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
          


                 A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：
          


          


             （1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              
。
          


             （2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為            ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              
。
          


             （3）下列說法正確的是             
（填字母）。
          


                      
A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
          


                      
B．第一電離能：As>Ga
          


                      
C．電負性：As>Ga
          


                      
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
          


          E．GaP與GaAs互為等電子體
          


             （4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              
。
          


             （5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                
。   

          


                 B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
          


          CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
          


                 已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
          


                 ②部分有機物的沸點：
          


          
 
          
  
  
          試劑
          
            		
  
  
          乙醚
          
            		
  
  
          乙醇
          
            		
  
  
          乙酸 
  
          
            		
  
  
          乙酸乙酯
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點（℃）
          
            		
  
  
          34．5
          
            		
  
  
          78．5
          
            		
  
  
          117．9  
          
            		
  
  
          77
          
            		
 
          

          


                 請回答下列問題：
          


             （1）濃硫酸的作用是               
，球形干燥管的作用是       
。
          


             （2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為           、
          


                  
等。
          


          


             （3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去            
；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
          


             （4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
          


          
 
          
  
  
          同一反應(yīng)時間
          
            		
  
  
          同一反應(yīng)應(yīng)溫度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)溫度/℃
          
            		
  
  
          轉(zhuǎn)化率（%）
          
            		
  
  
          選擇性（%）*
          
            		
  
  
          反應(yīng)時間/h
          
            		
  
  
          轉(zhuǎn)化率（%）
          
            		
  
  
          選擇性（%）*
          
            		
 
          
 
          
  
  
          40
          
            		
  
  
          77.8
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          80.2
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          60
          
            		
  
  
          92.3
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          87.8
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          80
          
            		
  
  
          92.6
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          92.3
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          120
          
            		
  
  
          94.5
          
            		
  
  
          98.7
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          93.0
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          *選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水
          
            		
 
          

          


                  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列         （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
          


                 
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
          


          ②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選抒性降低的原因可能為         
。
          


           
          

			
          

			
          
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