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          （1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：______ NH4NO3______
          （2）某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗，寫出對應(yīng)實驗反應(yīng)的離子方程式：
          編號ⅠⅡⅢ
          實驗
          現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色
          反應(yīng)Ⅰ______
          反應(yīng)Ⅱ______
          反應(yīng)Ⅲ______
          反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）硫酸和硝酸銨均是強電解質(zhì)，可以完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案為：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
          （2）氫氧化鈉和硫酸之間可以發(fā)生中和反應(yīng)，實質(zhì)是：H++OH-═H2O，
          氯化鋇和硫酸銅之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，實質(zhì)是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
          金屬鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，實質(zhì)是：2H++Zn═Zn2++H2↑，現(xiàn)象是Zn粒減小，有無色氣體（氣泡）放出，
          故答案為：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒減小，有無色氣體（氣泡）放出．
          分析：（1）電離方程式是表示物質(zhì)電離的式子，強電解質(zhì)完全電離，用等號表示，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號表示；
          （2）氫氧化鈉和硫酸之間可以發(fā)生中和反應(yīng)，氯化鋇和硫酸銅之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，金屬鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣．
          點評：本題考查學(xué)生電離方程式和離子方程式的書寫知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式：
          BaCO3
          BaCO3=Ba2++CO32-
          BaCO3=Ba2++CO32-

          NaHSO3
          NaHSO3=Na++HSO3-
          NaHSO3=Na++HSO3-

          碳酸鈉+少量醋酸
          CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
          CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

          鐵+硝酸銀
          Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
          Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

          （2）帶有2個單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
          56
          56
          ；核外電子數(shù)是
          54
          54
          ．
          （3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為：
          B＞A＞C＞D
          B＞A＞C＞D
          ；（用元素符號表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          硫酸鋁
          Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
          Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
          硫酸溶液與澄清的石灰水混合
          Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
          Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
          ；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
          H++HCO3-=H2O+CO2↑
          H++HCO3-=H2O+CO2↑
          ；MgO+2H+═Mg2++H2O
          MgO+2HCl═MgCl2+H2O
          MgO+2HCl═MgCl2+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
          ①亞硫酸
          H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
          H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
          ； 
          ②氫氧化鐵
          Fe（OH）3?Fe3++3OH-
          Fe（OH）3?Fe3++3OH-
          ；
          ③碳酸氫鉀
          KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
          KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
          ；
          ④硫酸氫鉀
          KHSO4=K++H++SO42-
          KHSO4=K++H++SO42-
          ．
          （2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
          ①Al2S3
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          ；
          ②FeCl3
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ；
          ③K2CO3
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；
          ④CuSO4
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
          ；
          ⑤CH3COONH4
          NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
          NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
          ．
          （3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
          A-+H2O?HA+OH-
          A-+H2O?HA+OH-

          （4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          ；
          在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          ；硫酸鐵
          Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
          Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          ；碳酸鈉與足量的鹽酸
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑

          （3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，
          呈現(xiàn)紅褐色
          呈現(xiàn)紅褐色
          ，停止加熱．（請補充完整）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeCl3+3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          FeCl3+3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
          碳酸
          H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-
          H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-

          硫酸
          H2SO4=2H++SO42-
          H2SO4=2H++SO42-

          （2）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
          （1）加入固體NaOH，電離平衡向
          正
          正
          反應(yīng)方向移動，c（H+）
          減小
          減小
          ．
          （2）加入固體NaF，電離平衡向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動，c（H+）
          減小
          減小
          ．
          

			
          

			
          
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