Question

下列對實驗現(xiàn)象及操作的解釋合理的是（　�。� 操作及現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，褪色 SO2具有漂白性 B 配制FeCl3溶液時需加入少量鹽酸 鹽酸能抑制Fe3+的水解 C 某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀 說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉 D 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、依據(jù)二氧化硫的漂白性的實質(zhì)分析判斷；
B、依據(jù)影響鹽類水解的因素和配制溶液分析；
C、依據(jù)隱含條件硝酸根離子在酸性溶液中的強氧化性分析干擾離子亞硫酸根離子的影響；
D、依據(jù)還原性離子的還原性強弱，和氧化性物質(zhì)反應(yīng)的順序規(guī)律解決分析．

解答：解；A、KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，是反應(yīng)生成了碘單質(zhì)的原因，再通入SO₂，褪色是發(fā)生了反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B、配制FeCl₃溶液時，三氯化鐵易發(fā)生水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入少量鹽酸能抑制水解，故B正確；
C、鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸根離子在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性，所以原物質(zhì)中含亞硫酸根離子時會被氧化為硫酸根離子，也會有白色沉淀，故C錯誤；
D、FeBr₂的FeCl₂溶液中離子的還原性強弱為Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；加入適量氯水會依次反應(yīng)，所以不能除去FeCl₂溶液中的FeBr₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了漂白性實質(zhì)，鹽類水解的應(yīng)用，稀硝酸的強氧化性，氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，關(guān)鍵是分清硝酸根離子在酸性溶液中的強氧化性的應(yīng)用判斷．