Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	bl
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。
(2)①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。
(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物與元素①的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_________________________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                                             。

Answer 1

　(1)Ar　(2)KOH　 (3)H₂O　2K＋2H₂O===2K^＋＋2OH^－＋H₂↑
(4)NaOH　　NaBr　黃色     Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

試題分析：（1）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)達到穩(wěn)定狀態(tài)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑，因此化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素。
（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH。
（3）⑦元素是氧元素，則其氫化物的化學(xué)式是H₂O。K是活潑的堿金屬，極易和水反應(yīng)，生產(chǎn)氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑。
（4）①是Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH。⑨是Br元素，二者形成的化合物的化學(xué)式是NaBr，焰色反應(yīng)顯黃色。⑧是氯元素，氯元素的非金屬性強于溴元素的，所以該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。