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          【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
          (1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
          (2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________，
          肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
          (3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B 陰   0.05 
          【解析】
          (1)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極；圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O，反應(yīng)消耗OH-，采用陰離子交換膜使OH-向陽極移動；
          答案為B；陰；
          (2)根據(jù)上述分析，陽極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O；肼燃料電池中A極肼(N2H4)失電子在堿性條件下生成氮?dú)夂退l(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O；
          (3)根據(jù)電極反應(yīng)2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH- =N2+4 H2O可知，Cu2O與N2H4、e-的數(shù)量關(guān)系式為2Cu2O~ N2H4~4 e-，當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g （0.1mol）Cu2O時，至少需要肼為0.05mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮?dú)鈽悠罚ê倭?/span>CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。
          下列說法正確的是
          A.裝置連接順序：氮?dú)鈽悠?/span>→d→c→a→b
          B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代
          C.若先點(diǎn)燃酒精燈后通氣體，產(chǎn)品純度降低
          D.d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有獨(dú)有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。在加熱條件下遇水劇烈水解。和均不溶于、、苯。回答下列問題： 
          （1）由制得干燥的過程如下： 
          向盛有的容器中加入過量液體，易水解，加熱，獲得無水。
          將無水置于反應(yīng)管中，通入一段時間的氫氣后加熱，生成。
          中加入獲得無水的化學(xué)方程式為_______________________。已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
          中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是_____________________________________。
          （2）利用反應(yīng)，制取無水。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱裝置略去
          儀器B的名稱是 ______________。反應(yīng)前需向A中通入N的目的是_____________。
          反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)________、_______、干燥后，得到FeCl粗產(chǎn)品。
          該裝置存在的不足之處是___________________________________________________。 
          的純度測定。 
          取樣品配制成溶液；用移液管移取所配溶液，放入錐形瓶內(nèi)并加水200mL；往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________________________。
          若所配溶液中為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鍵線式表示的分子式 ______ ；
          （2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是 _____________________________；
          （3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；
          （4）相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為 ___________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有 ______種（不考慮順反異構(gòu)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、、和組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。 
           
          有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
          金屬陽離子 
          氫氧化物開始沉淀時的pH 
          氫氧化物完全沉淀時的pH 
          1.9
          3.2
           
          9.4 
          11.6
          （1）蛇紋石中所含的氧、鎂、硫、鋁這幾種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序_____，濾液A中含有的陽離子有 _________。
          （2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的電子式___________。
          （3）操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____，操作④中生成沉淀G的離子方程式為 _____。
          （4）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到時，可以用到的試劑填序號____________。
          a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg（OH）2
          （5）從濾液H制取金屬Mg的流程如下： 
           
          流程中冶煉鎂的方法是__________，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、、Cl。
          (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有________存在。
          (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有________存在。
          (3)當(dāng)溶液中有________和________等陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效、新型的水處理劑，在堿性條件下較穩(wěn)定；在中性或弱酸性條件下轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和O2；易被H2還原。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Na2FeO4并回收某些金屬資源的工藝流程如圖：
          已知：
          Ⅰ.“焙燒”后礦石中的金屬元素均以氧化物的形式存在。
          Ⅱ.溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，該離子沉淀完全。
          （1）“粉碎”的目的是___。
          （2）氣體X為__，濾渣1為__。
          （3）流程中“調(diào)節(jié)pH1”的實(shí)驗(yàn)操作目的是___。
          （4）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。
          （5）采用電解法制備Na2FeO4的工作原理如圖所示：
          ①該裝置工作時，陽極的電極反應(yīng)式為___。
          ②離子交換膜應(yīng)選用___(填“陰”或“陽”)離子交換膜，原因____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題：
          (1)寫出在水溶液中電離的方程式：______________。
          (2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
          (3)①寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
          ②寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)假設(shè)氣體全部逸出，忽略分解下列說法不正確的是
          A.溶液Y中一定不存在、
          B.溶液Y中肯定存在、、、
          C.溶液Y中一定存在，且
          D.溶液Y中可能存在，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證
          

			
          

			
          
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