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          【題目】三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（ ）
          A.NF3的電子式為
          B.NH4F分子中僅含離子鍵
          C.在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性
          D.在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．NF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為，故A錯誤；
          B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價鍵，故B錯誤；
          C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；
          D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
          （1）“元時，南安有黃長者，為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之�！蹦嗤聊軐⒓t糖變白糖，其表現(xiàn)的性質(zhì)是__________。
          （2）用雞蛋殼膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽，其原理是______________。
          （3）欲使全部轉(zhuǎn)化為，則需要氧化劑（還原產(chǎn)物為）至少_______。
          （4）下列變化為化學(xué)變化的是_________（填字母）。
          A.的潮解 B.鐵的生銹 C.新制氯水久置后顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
          B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
          C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
          D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
          選項(xiàng)
          離子方程式
          評價
          A
          將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
          正確； Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化
          B
          Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2 H2O
          正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶
          C
          過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO
          正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
          D
          將Na2O2固體溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
          正確； Na2O2是堿性氧化物
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          (1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。
          A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
          (2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。
          (3)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          電離能(kJ/mol)
          589.8
          1145.4
          4912.4
          6491
          8153
          元素M化合態(tài)常見化合價是________價，其基態(tài)原子電子排布式為____________
          (4)PO43－的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為_______________
          (5)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________
          (6)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________
          A.第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B.共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI
          C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
          (7)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_____________；已知Ca2+和F－半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為___________________g·cm－3(不必化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。
          陰離子
          Cl－、SiO32-、OH－、NO3-
          陽離子
          H＋、Ag＋、Na＋、K＋
          已知：A溶液呈強(qiáng)酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色。
          回答下列問題：
          （1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A______，B_____，C____，D____。
          （2）寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式： __________。
          （3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：
          溶液
          A
          C
          D
          試劑瓶序號
          ___
          ___
          ___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶2的是
          A.①③B.②④C.①④D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919采用的先進(jìn)材料主要有第三代鋁鋰合金、碳纖維復(fù)合材料及鈦合金等�；卮鹣铝袉栴}：
          基態(tài)原子核外電子排布式為______，其核外電子占據(jù)最高能層的符號是______。
          電子結(jié)合能是指在中性原子中當(dāng)其他電子均處在可能的最低能態(tài)時，某電子從指定的軌道上電離時所需能量的負(fù)值。Li的2s軌道電子結(jié)合能比1s軌道的______填“大”或“小”，原因是______。
          基碳纖維是以聚丙烯腈纖維為原料的碳纖維。丙烯腈分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______，碳原子間共價鍵的鍵角約為______。
          工業(yè)上用鎂還原的方法制備金屬鈦，元素Mg、Ti、Cl的電負(fù)性分別為、、，的熔點(diǎn)______的熔點(diǎn)填“高于”或“低于”。
          鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用______法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______填“膨脹”或“收縮”。
          由Ba、Ti和O組成的三元離子晶體中，晶胞的頂點(diǎn)被占據(jù)，體心被占據(jù)，面心被占據(jù)，晶胞參數(shù)，該晶體的化學(xué)式為______。為140pm，則為______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )
          A.Al、Ga均處于ⅢA族
          B.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 NaGaO2
          C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
          D.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
          

			
          

			
          
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