Question

①將0.100 L 1.00 mol·L^-1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L?1.25 mol·L^-1的鹽酸中，②將0.100 L? 1.25 mol·L^-1的鹽酸逐滴滴入0.100 L  1.00 mol·L^-1的純堿溶液中。兩種操作產(chǎn)生CO₂的體積比為(　　)

A.5∶2           B.2∶5?           C.2∶1           D.1∶1?

Answer 1

解析：純堿與鹽酸反應(yīng)時，操作順序不同反應(yīng)進(jìn)程也不同。?

操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：?

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+CO₂↑+H₂O

生成的CO₂與鹽酸用量有關(guān)：?

n(CO₂)=n (HCl)= ×0.100 L×1.25 mol·L^-1=0.062 5 mol??

操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：?

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃①?

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O②?

則反應(yīng)①消耗鹽酸：?

0.100 L×1.00 mol·L^-1=0.100 mol?

生成0.100 mol NaHCO₃，過量鹽酸 (0.025 0 mol)與NaHCO₃反應(yīng)生成0.025 0 mol CO₂。所以：

n_①(CO₂)∶n_②(CO₂)=0.062 5 mol∶0.025 0 mol=5∶2。?

答案：A?