Question

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．如表所示研究目的和圖示相符的是（　�。�

A．
溫度（T）對反應(yīng)的影響（T₂＞T₁）

B．
壓強（p）對平衡常數(shù)的影響

C．
溫度（T）對反應(yīng)的影響

D．
壓強（p）對體積分?jǐn)?shù)的影響（p₂＞p₁）

Answer 1

分析：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T₂條件斜率應(yīng)大；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、圖象分析可知是氮氣體積分?jǐn)?shù)減小后再增大，說明開始反應(yīng)正向進行氮氣體積分?jǐn)?shù)最低時，反應(yīng)達到平衡，后續(xù)升溫是對化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行；
D、依據(jù)先拐先平壓強大分析，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，壓強大反應(yīng)速率大．先達到平衡；

解答：解：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T₂條件斜率應(yīng)大，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，故B錯誤；
C、圖象分析可知是氮氣體積分?jǐn)?shù)減小后再增大，說明開始反應(yīng)正向進行氮氣體積分?jǐn)?shù)最低時，反應(yīng)達到平衡，后續(xù)升溫是對化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，氮氣體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D、依據(jù)先拐先平壓強大分析，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，壓強大反應(yīng)速率大，先達到平衡，需要的時間短，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷是解題關(guān)鍵，注意圖象中表示的反應(yīng)速率的改變，題目難度中等．