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          下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是
          A、C、N、O、F的原子半徑依次減小
          B、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
          C、C、N、O、F的最高正價依次升高
          D、Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以選項A、B、D均正確。氟是最強的非金屬，沒有正價，選項C是錯誤的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          針對下面10種元素，完成以下各小題。
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		C
          		N
          		O
          		 
          		Ne
          3
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		 
          		S
          		Cl
          		m]
          （1）地殼中含量最多的元素是           （填名稱）。
          （2）化學性質最不活潑的元素是          （填元素符號）。
          （3）Al的原子結構示意圖為             。
          （4）C與N相比，原子半徑較小的是            。
          （5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是            （填化學式）。
          （6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是           。
          （7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是            。
          （8）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y原子核外無未成對電子，則下列說法不正確的是 （    ）
          A．X熔點比Y低 
          B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類型相同。
          C．Y能與干冰反應，且只生成白色的固體
          D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te 
          單質熔點(℃)
          		－218.4
          		113
          		x
          		450 
          單質沸點(℃)
          		－183
          		444.6
          		685
          		1390
          主要化合價
          		－2
          		－2，＋4，＋6 
          		－2，＋4，＋6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質與H2
          反應情況
          		點燃時
          易化合
          		加熱化合
          		加熱難
          化合
          		不能直
          接化合
           
          （1）硒的熔點(x)范圍可能是                       。
          （2）碲的主要化合價可能是                        。
          （3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四種氫化物中，沸點最低的物質是          ；沸點最高的物質是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩爾AB2分子中含有54mol電子，根據(jù)下列反應：
          ① H2+  B2  C      ② B2 + X → Y + AB2 + H2O    
          ③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
          （1）寫出下列物質的化學式：AB2________，X_________，Y_________
          （2）用電子式表示AB2的形成過程____________      
          （3）寫出反應②的化學方程式____________               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有AZX與A+1ZX+兩種粒子的敘述正確的是（   ）
          A．一定都由質子、中子和電子組成
          B．化學性質幾乎相同
          C．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同
          D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （化學－物質結構與性質）
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          A通常顯     價，A的電負性        B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          
                                                                                       。
          共價鍵
          		C－C
          		C－N
          		C－S
          鍵能/ kJ·mol－1
          		347
          		305
          		259
          組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是                。
          （3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），

          其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                 。
          其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有       個。
          （4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
          （5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內不含有    （填序號）。

          A．離子鍵         B．極性鍵        
          C．金屬鍵         D．配位鍵        
          E．氫鍵           F．非極性鍵
          （6）溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
          若有1mol CH4生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是   
          A．13AlB．13AlC．13CD．13C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，歐洲一科學小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為
          A．114B．115C．116D．117
          

			
          

			
          
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