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          已知短周期的四種元素A、B、C、D形成的四種離子：A+、B2+、C-、D2-電子層結構相同，則四種微粒半徑按大到小的順序為__________；四種元素的原子序數(shù)按由大到小的順序排列為_____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D2-、C-、A+、B2+；ABDC 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
          （1）請寫出元素Y的原子結構示意圖：
          ；其中元素W在周期表中的位置：
          第三周期、ⅢA族
          第三周期、ⅢA族
          ．
          （2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：
          ．
          （3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：
          Na＞Al＞Cl＞N
          Na＞Al＞Cl＞N
          ．（用元素符號表示）
          （4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
          Na
          Na
          （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：
          鈉與水反應比鋁要劇烈
          鈉與水反應比鋁要劇烈
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
          （1）寫出各元素的名稱：
          X
          鈉
          鈉
          Y
          碳
          碳
          Z
          氮
          氮
          W
          氯
          氯

          （2）畫出它們的原子結構示意圖：
          X
             Y
             Z
             W

          （3）寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：
          NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
          NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

          （4）按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：
          NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
          NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子之和．請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序
          O＜C＜Si＜Mg
          O＜C＜Si＜Mg
          ．
          （2）寫出由上述元素組成的單質和化合物之間相互作用發(fā)生置換反應的一個化學方程式：
          C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑（或2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C）
          C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑（或2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C）

          （3）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時屬于
          離子
          離子
          晶體（填晶體類型），其電子式為

          （4）在101kPa時，1.4gAB氣體完全燃燒，生成2.2gAB2氣體時放出14.15KJ 熱量，表示AB燃燒熱的熱化學方程式為：
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆貴州省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。
          


          （1）寫出各元素的名稱：
          


          X
          ，Y           ， Z         
，W         
 。
          


          （2）X在元素周期表中的位置：                   
。
          


          （3）X和W形成的化合物電子式為：                  
。
          


          （4）寫出X的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：                                 。 
          


           
          

			
          

			
          
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