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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(     )
          A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
          B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
          C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
          D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)“短周期元素W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍”和四種元素的位置關系圖說明W元素為硫元素，從而確定X為氮元素，Y為鋁元素，Z為硅元素；A項原子半徑大小正確關系為rY＞rZ＞rW＞rX，錯誤；B項鋁元素形成的偏鋁酸鹽水解能使溶液顯堿性，錯誤；C項硫元素的非金屬性比硅元素強，即氫化物的穩(wěn)定性為H2S＞SiH4，錯誤；D項NH5即為NH4H，與反應可生成NH3和H2，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
           (12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質回答問題。 
          　
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          原子半徑/10 -10m   
          		0.37
          		1.86
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.52
          		0.75
          		0.71
          最高價態(tài)
          		+1
          		+1
          		　
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		　
          最低價態(tài)
          		-1
          		　
          		-2
          		　
          		-4
          		-3
          		-1
          		　
          		-3
          		-1
          （1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。
          （2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結構式為__________________。
          （3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
          （4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示（填序號）。

          （5）①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是
          X
          		 
          		Y
          		 
          Z
          		 
          		W
          		Q
           
          A．W得電子能力比Q強
          B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
          C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
          D．WY3空間結構為平面三角形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質的遞變中，正確的是
          A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
          C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
          A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強
          B．W元素形成的單核陰離子還原性強于X
          C．W、X、Y的原子半徑依次增大
          D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           XeF4在水中的反應為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
          A．XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
          B．XeF4分子中Xe的化合價為0價
          C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
          D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          X
          		X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
          Y
          		Y是空氣中含量最高的元素
          Z
          		Z是地殼中含量最高的金屬元素
          W
          		W的單質是常見的半導體材料
          （1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫化學式）
          （2）Z的單質與W的單質相比熔點較高的是           （寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫化學式）
          （3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
          （4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
          （5）寫出X的單質與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式：                                      
          （6）已知2.7gZ單質與足量Y單質反應，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）
          A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
          C．可能是x+8D．可能是x+2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          【選修3-物質的結構與性質】（15分）

          上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
          （1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
          （2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的空間構型為________。
          ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

          （3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。
          a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
          c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精
          （4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產生的現(xiàn)象為_______。
          （5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。
          

			
          

			
          
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