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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(     )
          A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX
          B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
          C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W
          D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體
          D

          試題分析:根據(jù)“短周期元素W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍”和四種元素的位置關系圖說明W元素為硫元素,從而確定X為氮元素,Y為鋁元素,Z為硅元素;A項原子半徑大小正確關系為rY>rZ>rW>rX,錯誤;B項鋁元素形成的偏鋁酸鹽水解能使溶液顯堿性,錯誤;C項硫元素的非金屬性比硅元素強,即氫化物的穩(wěn)定性為H2S>SiH4,錯誤;D項NH5即為NH4H,與反應可生成NH3和H2,正確。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質回答問題。
           










          原子半徑/10 -10m
          0.37
          1.86
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.52
          0.75
          0.71
          最高價態(tài)
          +1
          +1
           
          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
           
          最低價態(tài)
          -1
           
          -2
           
          -4
          -3
          -1
           
          -3
          -1
          (1)元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ (填化學式)。
          (2)元素①和⑨形成陽離子 ,其結構式為__________________。
          (3)某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ,它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________(R用元素符號表示)。
          (4)元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示(填序號)。

          (5)①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學常見無機化合物,該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示),其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是
          X
           
          Y
           
          Z
           
          W
          Q
           
          A.W得電子能力比Q強
          B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
          C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
          D.WY3空間結構為平面三角形

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列性質的遞變中,正確的是
          A.O、Na、S的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
          C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24,它們在元素周期表中的位置如下圖所示,下列說法一定正確的是
          A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強
          B.W元素形成的單核陰離子還原性強于X
          C.W、X、Y的原子半徑依次增大
          D.W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          XeF4在水中的反應為:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
          A.XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
          B.XeF4分子中Xe的化合價為0價
          C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
          D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,轉移16mol電子

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表:
          元素
          相關信息
          X
          X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
          Y
          Y是空氣中含量最高的元素
          Z
          Z是地殼中含量最高的金屬元素
          W
          W的單質是常見的半導體材料
          (1)Y位于元素周期表的            周期         族,Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          (寫化學式)
          (2)Z的單質與W的單質相比熔點較高的是           (寫化學式);Z與W原子半徑較大的是             (寫化學式)
          (3)X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
          (4)X的第一電離能比W的        (填“大”或“小”)
          (5)寫出X的單質與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式:                                      
          (6)已知2.7gZ單質與足量Y單質反應,放出31.8kJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:                                                

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x,則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 ( )
          A.只有x+1B.可能是x+1或x+11或x+25
          C.可能是x+8D.可能是x+2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          【選修3-物質的結構與性質】(15分)

          上表為周期表的一部分,其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題:
          (1)⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號),②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
          (2) ①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱),②號與③號元素形成的,能造成溫室效應的物質的空間構型為________。
          ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結構特點如圖所示,則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示),常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對分子質量比丙烯小的甲醇,常溫條件下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

          (3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子,其中有一種相對分子質量最小,有關該分子的說法中正確的是________。
          a.該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b.該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
          c.該分子中的②原子采取sp2雜化d.該物質易溶于水,并能和水反應得到酒精
          (4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X,將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里,產生的現(xiàn)象為_______。
          (5) 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為________g/cm3。

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