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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列各離子組中,在溶液中能夠大量共存的一組是

          1. A.
            AlO2-、SO42-、Cl-、K+
          2. B.
            Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
          3. C.
            Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-
          4. D.
            H+、Cl-、Na+、HS-
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見化合物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
          （1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為（寫化學(xué)式）
          NaOH＞HClO4
          NaOH＞HClO4
          ，導(dǎo)致這種差異存在的原因是
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
          NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
          在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對(duì)大小關(guān)系為
          相等
          相等
          ．
          （2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
          ．
          （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          Na+＞ClO-＞OH-＞H+
          ．
          （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
          ，ZR2的電子式是
          ，該分子的空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

          （5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為
          4
          4
          NA，列有關(guān)R4的說法中正確的是
          ③
          ③

          ①R4與R3、R2互為同位素
          ②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
          ③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          ④R4是1種新型化合物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
            
            
                
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                       		      
          HA的濃度/（mol/L）
                       		      
          NaOH的濃度/（mol/L）
                       		      
          混合溶液的pH
                       		  
            
                
          甲
                       		      
          0.2
                       		      
          0.2
                       		      
          pH=a
                       		  
            
                
          乙
                       		      
          c
                       		      
          0.2
                       		      
          pH=7
                       		  
            
                
          丙
                       		      
          0.2
                       		      
          0.1
                       		      
          pH＞7
                       		  
            
                
          丁
                       		      
          0.1
                       		      
          0.1
                       		      
          pH=9
                       		  
           
            
          請(qǐng)回答：
            
          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
            
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是       
            
            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
            
            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
            
            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
            
            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
            
            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
            
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
            
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。
            
          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A- 
            
          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
            
          ①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          ②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。
            
          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
            
               
            
                 
            
                
            
          請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
            
          (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
            
          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          HA的濃度/（mol/L）
                      		    
          NaOH的濃度/（mol/L）
                      		    
          混合溶液的pH
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          0.2
                      		    
          0.2
                      		    
          pH=a
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          c
                      		    
          0.2
                      		    
          pH=7
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＞7
                      		 
           
              
          丁
                      		    
          0.1
                      		    
          0.1
                      		    
          pH=9
                      		 
          請(qǐng)回答：
          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      
            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           mol/L。
          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-
          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
          ①溫度升高時(shí)，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。
          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
               
                 
                
          請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三下學(xué)期回頭考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          HA的濃度/（mol/L）
          
            		
  
  
          NaOH的濃度/（mol/L）
          
            		
  
  
          混合溶液的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          pH=a
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          pH=7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          pH＞7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丁
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          pH=9
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)回答：
          


          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
          


          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

          


            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
          


            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
          


            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
          


            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
          


            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          


          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
          


          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           
mol/L。
          


          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

          


          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
          


          ①溫度升高時(shí)，Ksp                      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           
。
          


          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
          


               
          


                 
          


                
          


          請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          


          (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
          


          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年四川省高三“一診”模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見化合物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。
          


             （1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為（寫化學(xué)式）             
，導(dǎo)致這種差異存在的原因是                                
在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對(duì)大小關(guān)系為    。
          


             （2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式             
。
          


             （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為                         
，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       
。
          


             （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    
，ZR2的電子式是        
，該分子的空間構(gòu)型為     
化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為____
          


             （5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR4中共用電子對(duì)數(shù)為____NA，列有關(guān)R4的說法中正確的是             

          


          ①R4與R3、R2互為同位素             
          


          ②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
          


          ③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)    
          


          ④R4是1種新型化合物
          


           
          

			
          

			
          
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