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          （2013?湖南模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；
          B、明確鐵在氯氣燃燒，產(chǎn)物是三氯化鐵；再過量計(jì)算，判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
          C、根據(jù)陽極的電極材料判斷；
          D、Fe3+水解，導(dǎo)致Fe3+的濃度小于氯化鐵的濃度．
          解答：解：A、標(biāo)況下，苯是液體，所以氣體摩爾體積對(duì)其不適用，故A錯(cuò)誤；
          B、鐵在氯氣燃燒，產(chǎn)物是三氯化鐵，反應(yīng)時(shí)鐵與氯氣的物質(zhì)的量之比為2：3，所以0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒，鐵剩余，以氯氣為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故B錯(cuò)誤；
          C、粗銅中常含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅，當(dāng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的不僅是銅，還有鐵、鋅，故C錯(cuò)誤；
          D、因氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+易水解，導(dǎo)致Fe3+的濃度小于Cl-的三分之一，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識(shí)的考查．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?湖南模擬）某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)R的說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
          （1）提出假設(shè)
          實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：
          猜測(cè)1：白色不溶物可能為
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3．
          猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
          （2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 
實(shí)驗(yàn) 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
結(jié)論 
          

          
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 
 ①氣體成分為
          氫氣
          氫氣
          

          
 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量
          稀鹽酸
          稀鹽酸

                     		
③
          產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
          產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

                     		
白色不溶物可能含有MgCO3 
          

          
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 
產(chǎn)生白色沉淀 
④溶液中存在
          CO32-
          CO32-
           
          （3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

          稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：
          Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2 
          Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2 
          ．
          （4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
          NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行
          NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?湖南模擬）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?湖南模擬）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨

          （1）④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          O2-＞Na+＞Al3+
          O2-＞Na+＞Al3+
          ．
          （2）⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          ．
          （3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號(hào)）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
          （4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

          Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
          ①F的電子式為
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
          2：1
          2：1
          ．
          Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
          ①下列關(guān)于D的說法正確的是
          bc
          bc
          （填字母）．
          a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
          b．既有氧化性，又有還原性
          c．既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵
          d．是一種堿性氧化物
          ②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解，則陽極反應(yīng)式是
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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