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          以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A．增大壓強，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫
          B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑
          C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出
          D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向生成三氧化硫的方向移動，A正確；催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，B不能用勒沙特列原理解釋；合成氨反應(yīng)中，把氨移出，減少生成物濃度，平衡向右移動，C正確；氯氣溶于水的反應(yīng)（Cl2+H2OH++Cl-+HClO）是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，增大氯離子濃度，平衡向左移動，D正確。
          點評：催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動無影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1．6
          		2．4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0．4
          		1．6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
          ①實驗1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為              （取小數(shù)點后二位，下同）。
          ②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
          （3） 某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。 

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
          ② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
          ⑷CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)      2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是
          A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度
          B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
          C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          B．25 min末，若增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
          D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
          B．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
          C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
          D．對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反應(yīng)吸熱）。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：（   ）

          ①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是
          A．②③B．①②C．③④D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）
          		達(dá)平衡時體系能量的變化
             X2
          		  Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱 23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q (Q＞0)
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（   ）
          A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．適當(dāng)溫度、高壓D．低溫、低壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度中不變的是
          A．③④B．③⑤C．②④D．①③
          

			
          

			
          
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