Question

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/
B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol/L
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍

Answer 1

【答案】分析：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L?min）=1mol，
       3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始：3mol     2.5mol          0        0
轉(zhuǎn)化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
以此解答該題．
解答：解：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L?min）=1mol，
       3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始：3mol     2.5mol          0        0
轉(zhuǎn)化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
A．A的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/（L?min），故A正確；
B．平衡時(shí)，C的濃度為=0.25mol/L，故B正確；
C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故C正確；
D．衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的=，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算平衡濃度，利用三段式法計(jì)算是解答該題的關(guān)鍵．