日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				氯化銅溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，若要制得較純凈的氯化銅，可向溶液中加入（　�。�? 
          ①CuO�、贜aOH�、跜uCO3�、蹸u(NO3)2�、軳H3·H2O?
          A.⑤                                B.②③?
          C.①③                             D.②④?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C?
          解析：根據(jù)除雜的要求，既要把Fe3+除去，又不能引入新的雜質(zhì)，原溶液CuCl2又不能被破壞。故可利用Fe3+的水解能力比較強(qiáng)，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的物質(zhì)與H+反應(yīng)，使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3均可完成題目要求。加入NaOH、NH3·H2O一是引入新雜質(zhì)，二是使CuCl2生成Cu(OH)2造成CuCl2損失。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．

          （1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是
          間連接一個(gè)防止倒吸的裝置；
          間連接一個(gè)防止倒吸的裝置；
          ．

          （2）操作Ⅱ中應(yīng)控制的pH范圍為
          3.2≤PH＜4.7
          3.2≤PH＜4.7
          ，其目的是
          使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
          使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
          ．
          已知：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
          

          
Cu2+
          Fe2+
          Fe3+          		
4.7
          4.0
          1.9          		
6.7
          9.0
          3.2
          （3）操作Ⅲ的程序依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶體．
          （4）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗(yàn)含有FcCl2，其原因可能是
          與粗銅反應(yīng)的氯氣不足量
          與粗銅反應(yīng)的氯氣不足量
          ，試提出兩種不同的改進(jìn)方案：①
          通入足量的氯氣
          通入足量的氯氣
          ；②
          在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
          在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
          ①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          ，
          ②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          （2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
          ①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
          ②SCN-的電子式為．
          ③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
          于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
          ①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          ．
          ②第二種假設(shè)是：
          SCN-被Cl2氧化
          SCN-被Cl2氧化
          ，
          II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          ①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          ②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
          1.0
          1.0
          t．
          （3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
          ①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②燃料電池正極消耗空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白．
          （1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能含有的離子是
          Fe3+、Cu2+
          Fe3+、Cu2+
          （從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）．
          （2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是
          Cu、Fe
          Cu、Fe
          （從Fe、Cu中選填）．
          （3）若銅粉有剩余，溶液中不可能含有的離子是
          Fe3+
          Fe3+
          （從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ；操作Ⅰ加入的試劑W是
          鐵粉或Fe
          鐵粉或Fe
          ．
          （2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          ①需要量取濃鹽酸
          25mL
          25mL
          mL．
          ②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視
          錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
          大于
          大于
          實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ，該反應(yīng)中
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑．
          （4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          ．
          （5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
          FeCl2或Fe2+
          FeCl2或Fe2+
          ．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          （簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
          （6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
          4.0×10-11mol?L-1
          4.0×10-11mol?L-1
          ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
          精英家教網(wǎng)
          （1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
           
          （電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
          ②若電解一定時(shí)間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
           
          ．
          （2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
           
          （寫出一點(diǎn)即可）．
          （3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
          ①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？
           
          （填“正確”或“不正確“），原因是
           
          ．
          資料1：
          一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
          資料2：
          CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
          ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
           
          （填3種主要離子符號(hào)）．
          ③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．取少量
           
          固體于試管中，加入
           
          使其溶解，再加入
           
          溶液，觀察現(xiàn)象．
          ④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案