Question

下列各組順序的排列不正確的是

1. A.
   離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^—
2. B.
   熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
3. C.
   酸性強(qiáng)弱：Al(OH)₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
4. D.
   熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

A
考查元素周期律的應(yīng)用。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以F^—＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此B和C正確。一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體的熔點(diǎn)（或金屬晶體），分子晶體的熔點(diǎn)最低。D中的物質(zhì)分別是原子晶體、離子晶體、金屬晶體和分子晶體，D也是正確的。答案選A。