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          已知一定條件下，單質(zhì)X、Y、Z與化合物甲、乙之間存在如下變化關(guān)系：

          （1）若X是O2，Y是S，Z是H2，化合物甲是一種可燃性氣體，則化合物甲是
                   ，化合物乙是          。
          （2）若X是Mg，Y是C，Z是O2，化合物甲是一種不可燃?xì)怏w，則化合物甲是         ，化合物乙是          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）硫化氫水    （2）二氧化碳 氧化鎂
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。
          （1）寫出各元素的名稱：
          X           ，Y           ， Z         ，W          。
          （2）X在元素周期表中的位置：                   。
          （3）X和W形成的化合物電子式為：                  。
          （4）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          a
          		 
          		 
          b
          		 
          		 
          		 
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          g
          		h
          		i
          		j
          		 
          		k
          		l
          		m
          n
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		o
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
                                             。
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表  
          （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是          （填右圖中的序號(hào)）。

          （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是       （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                    
                                                                                                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）寫出A、B、兩種元素的符號(hào)：A          ，B          。 
          （2）B位于周期表中第   周期第               族。
          （3）C的氫化物的電子式為           ；
          （4）BC6作致冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹吕鋭�，且BC6在溫度高于45度以上時(shí)為氣態(tài)，BC6屬于           （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，X受熱分解所得氣體在標(biāo)況下的體積比為1：1，H為淡黃色粉末，B和G常溫下是液體，其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

          （1）化學(xué)式X        ；     
          （2）A的電子式為          ；空間構(gòu)型             ；
           C的結(jié)構(gòu)式為           ；H所包含的化學(xué)鍵類型          。
          （3）工業(yè)上制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式    ；A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式    ；
          C+H→E的化學(xué)反應(yīng)方程式       ；G→D的離子反應(yīng)方程式     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）具有（n－1）d10ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
          （2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
          （3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
          （4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：                。
          （5）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)如圖所示：下圖為A → E五種含同種元素的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，D呈紅棕色。按要求回答下列問(wèn)題：

          (1) A物質(zhì)的電子式       ；B物質(zhì)是含      鍵
          的      分子（填“極性”或者“非極性”）
          (2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ①B→C：                                              
          ②D→E：                                              
          (3)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：                                          ，通常用           來(lái)干燥B氣體；
          已知B可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到A氣體和金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某無(wú)色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－、HCO3－ 、OH－中的幾種組成，向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，白色沉淀只能部分溶解，則此溶液中一定大量含有的離子          （   ）
          A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－B．Mg2+、Al3+、NH4+
          C．Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3－D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學(xué)中常見(jiàn)氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

          回答下列問(wèn)題：
          ①W的名稱是               ，G的俗名是                。
          ②A分子的空間構(gòu)型是                    ，鍵角是        °     ′。
          ③反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是                                              。
          反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是                                              。
          ④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                   。
          ⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式                                       。
          

			
          

			
          
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