Question

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故C正確．
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．