【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（ ）
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.片刻后甲池中c(SO42-)不變
C.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅
【答案】C
【解析】
甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。
甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。
A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，選項A正確；
B、硫酸根離子濃度基本保持不變，選項B正確；
C、電子流向是負極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導電，是離子導電，電子并沒沿此路徑流動，選項C不正確；
D、濾紙a點是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞，附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅，選項D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：
H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是
A.吸熱44kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.放熱2.44KJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為沉淀。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。甲組、乙組兩位同學對草酸分解產(chǎn)物進行探究。甲組同學認為：草酸分解產(chǎn)物中有CO2；乙組同學認為：草酸分解產(chǎn)物中還有CO�；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲組同學按照上圖所示的裝置連接，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。加熱A裝置前需要進行的操作是______________________；裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，裝置C中發(fā)生的化學方程式_________________；由此可知草酸晶體分的產(chǎn)物中有___________（填化學式）。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗.
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G____________（按合理順序補全裝置，填大寫字母）。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是______________，此反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生氯氣，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等
B.裝置②中隨著電解的進行右邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流計示數(shù)不斷變小
C.裝置③中的離子交換膜具有很強的選擇性，只允許某類離子（如Na+）通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連
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【題目】銀白色固體A:①放在空氣中可氧化生成白色固體B；②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A、B、C均可與無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時還可以生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D。據(jù)此判斷:
（1）A______，B______，C______，D________，E____，F_______，G_______。（填化學式）
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:
①___________________________________________。
②__________________________________________。
③__________________________________________。
④__________________________________________。
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【題目】高氯酸鹽(ClO4－)有高穩(wěn)定性和強氧化性，常作為氧化劑用于工業(yè)生產(chǎn)。
(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價為________。
(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是_________。
① HCl比H2S穩(wěn)定
② HClO4的酸性比H2SO3的強
③ Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)
(3)NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過反應(yīng)NaClO4＋NH4Cl
NH4ClO4＋NaCl制取。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖：
① 結(jié)合溶解度，分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因________。
② 從反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌。
(4)高氯酸鹽是一種新型的無機污染物，ClO4－的主要危害是與碘離子競爭進入人體甲狀腺，影響甲狀腺的正常功能。利用電化學催化法，酸性環(huán)境中，可將ClO4－還原為Cl－，該電極反應(yīng)式為________。
(5)已知，加熱時Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種：
2Cu(ClO4)2 
2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
取一定質(zhì)量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，則分解所得固體產(chǎn)物中CuO與CuCl2的物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的
價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的
價的含砷化合物。通過以上信息填空：
①維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。
②3mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為價砷，共轉(zhuǎn)移______個電子。
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【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高，為充分利用資源，變廢為寶實驗小組探究利用廢舊印刷電路板來制備膽礬，具體流程如圖所示：
請回答：
（1）“溶解”過程中，為選擇合適的溶解試劑，查閱資料后，小組同學設(shè)計如下實驗。
實驗編號 | 銅片質(zhì)量/g | 試劑及用量 | 現(xiàn)象 |
1號 | 0.5 | 30%H2O250mL、蒸餾水8mL | 10h后，溶液變?yōu)闇\藍色，銅片表面附著藍色沉淀 |
2號 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL | 開始銅片表面有氣泡生成（先慢后快，40min后，溶液藍色明顯銅片表面光亮 |
3號 | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL | 立即產(chǎn)生大量氣泡溶液為深藍色，銅片表面附著少量藍色沉淀 |
注：深藍色溶液為銅氨溶液。
①1號實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。
②實驗室檢驗2號實驗中產(chǎn)生氣體的操作和現(xiàn)象為______________。
③與2號實驗相比，3號實驗的優(yōu)點是生成了銅氨配合物，加快了反應(yīng)速率；其不足之處為______________。
④為彌補3號實驗的不足，該小組繼續(xù)進行改進，設(shè)計了4號實驗（見下表，并得到了預(yù)期的實驗現(xiàn)象。
實驗編號 | 銅片質(zhì)量/g | 試劑及用量 | 現(xiàn)象 |
4號 | 0.5 | 30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X | 立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液為深藍色，銅片表面仍光亮 |
則4號實驗中，試劑x應(yīng)為______________。
（2）“轉(zhuǎn)化”時銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________�！胺摧腿 边^程中，所加試劑Y的化學式為______________。
（3）“系列操作”具體指_____________（填選項字母）。
A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥
B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥
C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱，冷卻、過濾、洗滌、干燥
（4）為測定銅氨溶液中銅元素的含量，可采用如下方法：
i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中，滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4
ⅱ.加入適當過量的KI溶液，并加入3mL0.5%淀粉溶液（
）；
ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積為5.80mL（I2+2S2O32-=2I-+S4O262-）。
①iii中滴定至終點時，溶液的顏色變化為______________。
②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1（保留兩位有效數(shù)字）。
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