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				A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：?
          據(jù)此判斷：?
          （1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是       （用A、B、C字母填寫）。?
          (2)單質乙必定是　　　　（填“金屬”或“非金屬”），其理由是　　　　　　　　　　　。
          （3）單質乙的分子式可能是       ，則化合物B的分子式是　　　　　。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A、B�。�2）非金屬　因為A+B乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬�。�3）S　H2S（或N2，NH3）?
          解析：（1）利用元素守恒，單質甲與單質乙生成化合物A，A中一定含乙元素，單質甲與化合物B反應生成化合物A與化合物C，A、B中含乙元素；A、B反應生成單質乙，從氧化還原分析，A、B中乙的化合價一定相反，即顯正、負價為非金屬；從相互轉化關系推出為S或N2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          ，E的基態(tài)離子的電子排布式為
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
          Fe3+＞Fe2+
          Fe3+＞Fe2+
          ．
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
          N＞O＞P＞Al
          N＞O＞P＞Al
          ，電負性由小到大的順序為
          Al＜P＜N＜O
          Al＜P＜N＜O
          ．
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
          4：1
          4：1
          ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
          ＞
          ＞
          G-H鍵．
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
          3：1
          3：1
          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年安徽省高三教學質量檢測試卷（三）理科綜合化學
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有       。E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為          ，電負性由小到大的順序為               。
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為            。
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。
          （1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；
          A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為???????  
          （2）B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是????????  。
          （3）B與C可形成BC42-
          ①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。
          ②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為? ??? ? (寫出一種即可)。
          （4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質的量為??? mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學用語回答以下問題：
            
             （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有        。E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為          ，E的基態(tài)電子排布式為      ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為             。
            
             （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為           ，電負性由小到大的順序為                。
            
             （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                          ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F—H鍵                G—H鍵。
            
             （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為             。
            
             （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱         。由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為         ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年安徽省高考化學質檢試卷（三）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有______．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______，E的基態(tài)離子的電子排布式為______，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為______．
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為______，電負性由小到大的順序為______．
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為______；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵______G-H鍵．
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為______，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為______．
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱______．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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