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        1. 下列離子方程式書寫正確的是

          A.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
          B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32
          C.向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液:CaSO4+CO32=CaCO3+SO42
          D.等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

          C

          解析試題分析:A、氯氣過量,因此反應的離子方程式應該是2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl,A不正確;B、根據(jù)電離常數(shù)H2CO3>HClO>HCO3可知,酸性是強弱順序是H2CO3>HClO>HCO3,所以如果向NaClO溶液中通入少量CO2,則生成物應該是次氯酸和碳酸氫鈉,因此離子方程式為ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3,B不正確;C、由于碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度,因此根據(jù)沉淀容易向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知,向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液的離子方程式為CaSO4+CO32=CaCO3+SO42,C正確;D、溶液是稀溶液因此生成物是一水合氨,即等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合的離子方程式為Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,D不正確,答案選C。
          考點:考查離子方程式的正誤判斷

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.CO2的水溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì);液溴不導電,所以液溴是非電解質(zhì)
          B.BaSO4不溶于水,其水溶液的導電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)
          C.某物質(zhì)經(jīng)分析,只含有一種元素,則此物質(zhì)一定是一種單質(zhì)
          D.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在酸性溶液中,能大量共存的離子組是

          A.K+、OH-、S042- B.Cl-、N03-、Cu2+
          C.Al3+、C032-、Na+ D.Ca2+、HC03-、NH4+

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列離子或物質(zhì)組能大量共存,進行相關操作后出現(xiàn)的現(xiàn)象或結論敘述完全正確的一組是

          選項
          離子或物質(zhì)
          操作、現(xiàn)象或結論
          A
          Na+、 K+、Cl、SO42—
          通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl) +c(CO32-)成立
          B
          NH4+、Mg2+、Cl、NO3
          加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣
          C
          K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—
          加入鹽酸后溶液褪色
          D
          SO2、O2、NO2
          混合氣體通入足量NaOH溶液后,可能會沒有任何氣體剩余
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是

          A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的KOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

          A.無色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe2+
          B.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
          C.含有大量AlO2的溶液中:K+、Al3+、Br、HCO3
          D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是

          A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2=BaSO4
          B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-+2H=CO2↑+H2O
          C.將Cl2通入KI溶液中:2I+Cl2=2Cl+I2
          D.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O=HCO3-+OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列各組離子在給出條件下能大量共存的是(    )

          A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
          B.有CO3 2-存在的溶液中:Na+、Al3+、Ca2+、I-
          C.有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br -
          D.pH=13的無色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

          A.d點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-
          B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
          C.b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
          D.a(chǎn)點對應的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-

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