【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合圖的是
A．CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0
B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0
C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0
【答案】A
【解析】
試題分析：溫度越高，反應(yīng)越快，到達平衡的時間就越少，因此t2＞t1；同理壓強越大，反應(yīng)越快，到達平衡的時間就越少，因此p1＞p2；A．反應(yīng)是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，A正確；B．反應(yīng)是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，B錯誤；C．反應(yīng)是一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，C錯誤；D．反應(yīng)是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強不符合，D錯誤，答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；
③8min時，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)
=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
（1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是： 、
用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，測定樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)x．請按要求回答下列問題：
(4)反應(yīng)③的離子方程式為__ ___．
(5)若3次平行滴定實驗，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)(化簡代數(shù)式)x=_____________；若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)____ _________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 元素的電負性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定
B. 分子晶體中可能不存在共價鍵
C. 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定
D. 金屬晶體和離子晶體均具有延展性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又會溶解的是
A．CuSO4 B．(NH4)2SO4 C．H2SO4 D．酒精
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置
A、B單質(zhì)對應(yīng)元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 。
（2）丙的電子式為 ，丁中所包含的化學(xué)鍵類型有 (填字母序號)。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為 。
（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）。已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。
（5）已知另有物質(zhì)己為中學(xué)常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得與A反應(yīng)的焓變(△H)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是 (填寫序號)。
（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO4— 轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是
A．氫氧化鎂和稀鹽酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）＋c（s）
2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是
A．反應(yīng)CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ）
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com