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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液。則下列說法中錯誤的是（ ）
          A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          B.KMnO4標準溶液應用堿式滴定管盛裝
          C.滴定終點時的現(xiàn)象為：最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內不褪色
          D.經計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4gmL-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將氧化為，自身被還原為，反應方程式為，故A正確；
          B．高錳酸鉀是強氧化劑，所以存放在酸式滴定管中，而不是堿式滴定管，故B錯誤；
          C．滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紫色，所以滴定終點時的現(xiàn)象為：最后1滴標準使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內不褪色，故C正確；
          D．由、可以得出關系式：，所以，所以可計算出2mL該血液中含鈣的質量為，1mL該血液中含鈣：，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：
          （1）D分子中的官能團有___和___（填名稱）。
          （2）B→C的轉化屬于___反應（填反應類型）。
          （3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是___。
          （4）E的同分異構體有多種，寫出兩種符合下列要求的異構體X的結構簡式：___。
          Ⅰ.含氧官能團種類與D相同。
          Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。
          Ⅲ.屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。
          （5） 已知：（R、R’為烴基）。根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。
          合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值減小
          B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大
          C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1
          D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下：
          回答下列問題：
          (1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。
          (2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
          (3)若氧化焙燒產物產生燒結現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。
          (4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。
          (5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數(shù)為__________。
          (6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是
          A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
          B.N2 與 H2 反應生成 NH3 的原子利用率為 100%
          C.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉化率
          D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應生成 NO 轉移電子數(shù)目為 0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是(  )
          A.1mol Y與1mol Br2反應的產物有4種
          B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH
          C.1mol X最多能加成7mol H2
          D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。
          正確的操作順序為_________________________________________。
          （2）A溶液可選用________________________________________
          （3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數(shù)為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：
          下列說法不正確的是
          A. b為電源的正極
          B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化
          C. a極的電極反應式為2C2O52  4e == 4CO2 + O2
          D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2
          

			
          

			
          
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