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          【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　)
          A. 任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度
          B. 化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等且不為零
          C. 化學反應的限度與時間的長短無關
          D. 化學反應的限度是不可改變的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，A項正確；
          B.當反應達到限度即達到化學平衡時，v正＝v逆≠0，B項正確；
          C.對同一可逆反應，達到化學平衡時，外界條件不變，則反應的限度不變，與時間長短無關，C項正確；
          D.當改變外界條件使v正與v逆發(fā)生改變時，化學平衡被破壞，化學反應的限度也會發(fā)生改變，D項錯誤，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其價電子數(shù)與D相同， F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：
          （1）寫出E的價電子排布式：______________。
          （2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）______________。
          （3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關的是______________。
           A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性
          （4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。
          （5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲。 試回答： 
          (1)儀器A的名稱為_____________；B中的試劑為__________；裝置①的離子方程式為__________________________；
          (2)C試劑為______________；D試劑作用為_______________；
          (3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”)；
          (4)F管中現(xiàn)象_______________，化學方程式為_________________； 
          (5)H中試劑為_________，化學方程式為____________________；
          (6)為了驗證反應后的剩余物質(zhì)，下面是他們設計的方案，其中合理的是________(填字母)。
          A．取反應后溶液，冷卻，過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余
          B．取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
          C．取反應后溶液，向其中加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余
          D．取反應后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應完
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
          A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
          B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA
          C. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
          D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時間。下列說法正確的是（ ）
          A.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小
          C.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加D.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
          A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
          B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
          C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
          D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖填空：
           
          (1)反應物是______________，生成物是______________。
          (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。
          (3)該反應的化學方程式是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是
          A. 
          B. CH3-C≡C-CH3
          C. (CH3)2C=C(CH3)2
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應中最終肯定得到白色沉淀的是(　　)
          A. AlCl3溶液中加入過量氨水
          B. Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
          C. FeCl2溶液中加入過量氨水
          D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
          

			
          

			
          
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