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          【題目】下列實驗能獲得成功的是（ ）
          A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯
          B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯
          C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷
          D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應，和溴水不反應，故A錯誤；
          B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應，故B錯誤；
          C．乙烷和氯氣反應取代反應不僅生成一氯乙烷還生成其它鹵代烴，故C錯誤；
          D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應生成l，2﹣二溴乙烷，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
          A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
          B. 實驗II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
          C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
          D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產(chǎn)生丁達爾效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。
          ①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；
          ②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；
          ③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)
          請回答下列問題：
          ⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接___，___接____，___接B。
          ⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。
          ⑶液體X是____________，其作用是______________________________。
          ⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。
          A．苯  B．四氯化碳  C．酒精  D．汽油
          ⑸若稱取樣品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。對獲得準確的氣體體積無益的操作有__________(填序號)。
          ①檢查裝置的氣密性；
          ②連通乙、丁的導管要預先注滿水；
          ③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；
          ④恢復到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
          ⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。
          ⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是____________，含有的雜質(zhì)是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式正確的是
          A. 稀硝酸和過量鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
          B. 硝酸銀溶液和過量的氨水反應Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O
          C. 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：
          D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
          A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
          B. 實驗II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
          C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
          D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產(chǎn)生丁達爾效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是
          A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
          B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
          C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
          D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，己知：
          ①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol
          ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
          ③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學鍵需要吸收1O76kJ的能量
          斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量
          請回答下列問題：
          （l）斷裂1molC(s)中所有化學鍵需要吸收的能量為_________。
          （2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a mol/L；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為bmol/L，則a____b （選填“>”“<”或“=”）。
          （3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②，測得相關數(shù)據(jù)如表所示：
          編號
          容器
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          平衡常數(shù)(K)
          Fe2O3
          CO
          Fe
          1
          恒溫
          0.5
          1.5
          0.8
          K1
          2
          恒溫
          2
          3
          m
          K2
          3
          絕熱
          1
          1.5
          n
          K3
          ①T2℃時，容器1中反應的平衡常數(shù)Kl=_______。
          ②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應的速率v(CO2)=_____。
          ③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是（填選項字母）________。
          A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al<a2
          C. K1=K3 D. 平衡時氣體壓強：P3>Pl
          （4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，發(fā)生反應② ，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖所示。
          6min時，改變的外界條件為_________，理由為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
          B. 環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
          C. 環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應
          D. 1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應
          

			
          

			
          
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