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          【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
          A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；
          B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
          C．苯性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
          D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在生產(chǎn)、保存、運輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是
          A．工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO２可循環(huán)使用
          B．常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝
          C．盛裝容器的標簽上應標注氧化劑和腐蝕品
          D．使用時向其中直接加水可制得稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應物的濃度是2.0molL﹣1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成了1.56molL﹣1，則在這2min內(nèi)它的平均反應速率為（ ）
          A．0.22 mol（Lmin）﹣1 B．0.1 mol（Lmin）﹣1
          C．0.04 mol（Lmin）﹣1 D．0.08 mol（Lmin）﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，堿性最強的是（ ）
          A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系不正確的是（ ）
          選項
          性質(zhì)
          用途
          A
          氧化鐵呈紅棕色
          紅色涂料
          B
          氧化鋁熔點很高
          耐火材料
          C
          濃硫酸具有脫水性
          干燥劑
          D
          液氨汽化時要吸收大量的熱
          制冷劑
          A．A B．B C．C D．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。
          （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
          則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
          （3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
          a、體系壓強保持不變  b、混合氣體顏色保持不變
          c、SO3和NO的體積比保持不變  d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是
          選項
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          預測②中的現(xiàn)象
          A．
          稀鹽酸
          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
          立即產(chǎn)生氣泡
          B．
          濃硝酸
          用砂紙打磨過的鋁條
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          C．
          氯化鋁溶液
          濃氫氧化鈉溶液
          產(chǎn)生大量白色沉淀
          D．
          草酸溶液
          高錳酸鉀酸性溶液
          溶液逐漸褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：
          不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是
          A. ①處的化學鍵是碳碳雙鍵
          B. ②處的原子可能是氯原子
          C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上
          D. 該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
          ⑴CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g) ＋ 4H2(g)  CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示，若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
          ⑵SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離平衡常數(shù)Ka1＝   。
          ⑶已知：反應1 2SO2(g) ＋ O2(g)  2SO3(g) ΔH1
          反應2 2NO(g) ＋ O2(g)  2NO2(g) ΔH2
          若ΔH1 <ΔH2 < 0，則反應3 SO2(g) ＋ NO2(g)  SO3(g) ＋ NO(g) 屬于  (填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖(見上圖右所示)，則電解時陽極的電極反應式為  。
          ⑸在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g) ＋ NO2(g)  SO3(g) ＋ NO(g)，當反應達到平衡后(此時NO2的轉(zhuǎn)化率為α1)，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡(此時NO2的轉(zhuǎn)化率為α2)。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1  α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下圖中畫出正反應速率在10-30min間隨時間變化的曲線圖。
          

			
          

			
          
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