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          下列事實(shí)中，能證明金剛石和石墨是同素異形體的是
          

          [　　]
          

          A．都有較高的熔點(diǎn)
          

          B．都難溶于一般溶劑
          

          C．在氧氣中充分燃燒時(shí)都只生成
          

          D．它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
          

          
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          

          
Y
M層比K層少1個(gè)電子
          

          
Z
第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
          Na
          Na
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          c、d
          c、d
          （填序號(hào)）．
          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價(jià)比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
          N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息          		
  單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
  單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子．
+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
          （1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號(hào)）
          Mg
          Mg
          ；寫出D離子的電子排布式
          1s22s22p6
          1s22s22p6
          ．
          （2）D和C形成的化合物屬于
          離子
          離子
          晶體．
          寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2F2+2H2O═4HF+O2↑
          2F2+2H2O═4HF+O2↑
          ．
          （3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是
          bd
          bd

          a．B元素的最高正價(jià)為+6        b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
          c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子     d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
          （4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
          Na
          Na
          ．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
          鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

          （1）寫出下列元素符號(hào)：①
          N
          N
          ，⑥
          Si
          Si
          ，⑦
          S
          S
          ．
          （2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
          ，⑧
          ．
          （3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
          K
          K
          ，非金屬性最強(qiáng)的元素是
          F
          F
          ，最不活潑的元素是
          Ar
          Ar
          ．（均填元素符號(hào)）
          （4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          b
          b
          ．
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （5）第三周期中原子半徑最大的元素是
          ③
          ③
          （填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
          ⑧
          ⑧
          （填序號(hào)），它們可以形成
          離子
          離子
          （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：
          ．
          （6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
          

          


          
a


          

          




f
y
h
i

          

          

b

e



j

          

          
c






d



g

l




          

          


















          （1）請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式
          1s222s2p63s23p63d5
          1s222s2p63s23p63d5
          ；
          （2）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
          F＞N＞O
          F＞N＞O
          （寫元素符號(hào)），其原因是
          同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
          同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
          ．
          （3）請(qǐng)寫出e元素的原子價(jià)電子排布圖
          ；
          （4）ya3分子的電子式是
          ，其分子的空間構(gòu)型是
          三角錐
          三角錐
          ，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          （5）b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是
          Mg
          Mg
          （填元素符號(hào)），寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
          氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          

          


          
族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
          

          
2
 
 
 
 
①
 
②
 
          

          
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
          

          
4
⑩
?
 
 
 
 
?
 
          （1）寫出下列元素符號(hào)：①
          N
          N
          ；⑥
          Si
          Si

          （2）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
          K
          K
          ，非金屬性最強(qiáng)的元素是
          F
          F
          ，最不活潑的元素是
          Ar
          Ar
          ．（均填元素符號(hào)）
          （3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          b
          b
          ．
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+Na2S=2NaCl+S
          Cl2+Na2S=2NaCl+S
          ．
          （4）第三周期中原子半徑最大的元素是
          ③
          ③
          （填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
          ⑧
          ⑧
          （填序號(hào)），它們可以形成
          離子
          離子
          （填離子或共價(jià)）化合物．
          （5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          

			
          

			
          
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