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          【題目】CH2= CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)
          A. 只有①③B. 只有①②③
          C. 只有①③④D. 只有①②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          CH2= CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，其中碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(　　)
          a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
          c. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②
          A. abc B. bcd C. abd D. abcd
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是
          A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ
          C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          裝置
          現(xiàn)象
          金屬A不斷溶解
          C的質(zhì)量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
          (1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ； 
          (2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得C電極 的質(zhì)量增加12.8克，則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol
          (3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；
          (4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測(cè)得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1
          B. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          C. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%
          D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是
          A. 綠原酸中有四個(gè)手性碳 B. 綠原酸所有原子可能共平面
          C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多與5mol溴水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
          化學(xué)式
          電離平衡常數(shù)
          HCN
          K=4.9×10-10
          CH3COOH
          K=1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11
          （1） 25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(填寫序號(hào))
          （2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          （3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+ )>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是__________________。
          A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
          C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
          （4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          混合溶液的pH
          a
          0.1
          0.1
          pH=9
          b
          c
          0.2
          pH=7
          請(qǐng)回答:
          ①?gòu)?/span>a組情況分析，HA 是強(qiáng)酸還是弱酸___________________。
          ②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
          ③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
          （5）已知在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。
          （6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是____。
          A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-) 
          C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
          C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 油脂的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
          B. 淀粉、蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、P等元素
          C. 酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強(qiáng)
          D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會(huì)析出白色沉淀，加水沉淀會(huì)重新溶解
          

			
          

			
          
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