Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+2H₂O
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑤純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO^-2₃+H⁺=HCO^-₃
⑥次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
⑧銅片插入三氯化鐵溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
⑨氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH⁺₄．

A．①②⑤⑨

B．②③⑤⑨

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧⑨

Answer 1

分析：①離子反應(yīng)方程式遵循原子守恒；②鈉和水劇烈反應(yīng)放氫氣；③醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；④次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；⑤碳酸鈉和少量的鹽酸反應(yīng)不放氣體；⑥二氧化碳、水和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；⑦離子反應(yīng)方程式遵循電荷守恒；⑧離子反應(yīng)方程式遵循電荷守恒；⑨氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的氨水．

解答：解：①離子反應(yīng)方程式遵循原子守恒，小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+H₂O，故①錯(cuò)誤；
②鈉和水劇烈反應(yīng)放氫氣，2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故②正確；
③醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)，即CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故③正確；
④次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故④錯(cuò)誤；
⑤碳酸鈉和少量的鹽酸反應(yīng)不放氣體，即發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故⑤正確；
⑥次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸，即2ClO^-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-+2HClO，故⑥錯(cuò)誤；
⑦離子反應(yīng)方程式遵循電荷守恒，應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故⑦錯(cuò)誤；
⑧離子反應(yīng)方程式遵循電荷守恒，應(yīng)為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故⑧錯(cuò)誤；
⑨氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的氨水，即Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH⁺₄，故⑨正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．